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溶液的酸、碱性常用 来检验；溶液的酸、碱度常用 来表示，其最简便的测定方法是使用 。
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阅读部分酸、碱和盐的溶解性表，回答下列问题。
（1）一种不溶于水的盐的化学式 ；
（2）一种不溶于水的碱的化学式 ；
（3）HCl和Ca(NO3)2两种溶液 （选填“能”或“不能”）发生反应。
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地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物化学式为 。
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酸在生产、生活领域中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ；
（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是 。
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烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们不是一类物质，但在名称中都含“碱”的原因是 ；
（2）它们都能跟某一类物质一定发生反应，该类物质是 ；
（3）写出鉴别这两种无色溶液所需的一种盐的化学式 ；
（4）如果烧碱溶液中含有少量纯碱，写出除去杂质的化学反应方程式 ；
（5）取（4）的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.44g气体，则该溶液中纯碱的浓度是 。
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分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题。
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 ；
（3）要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。
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锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。回答下列问题。
（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为 ，它属于（选填“吸热”或“放热”） 反应；
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
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构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是有关的知识网络，“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，A、C属于不同类别的化合物，请完善这个知识网络。
（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C ；
（2）根据自己完善的知识网络写出一个化学反应方程式 。
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除去盐酸中混有的少量硫酸时，要选用的除杂质试剂是BaCl2而不能选用Ba(NO3)2。
（1）解释不选Ba(NO3)2除去杂质硫酸的原因 ；
（2）选用BaCl2溶液除杂质时发生反应的化学方程式为 。
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分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据。
（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有 ；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3,向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发。
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如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）根据曲线判断，该反应是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是 ；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；
（4）欲中和20g溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为x18.25％的稀盐酸 g。
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清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液。现要清洗这些细口瓶，请你一起完成。
（1）三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是 ；
（2）只用水不能清洗干净的细口瓶是 （填字母序号），形成这种固体的化学反应的方程式为 ；
（3）最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到 澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是 。
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