江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试卷

在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法不正确的是

A.新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N

B.医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%

C.部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO

D.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物

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下列化学用语正确的是

A.乙烯分子的球棍模型：

B.中子数为8的氮原子：N

C.NH4Cl 的电子式：

D.Cl- 结构示意图：

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

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下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是

A.葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体

B.用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维

C.纤维素在一定条件下能够发生酯化反应

D.利用油脂在酸性条件下水解，可以制肥皂

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下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是

A.碱性： Be(OH)2>Mg(OH)2

B.原子半径： B>Be

C.Be能与冷水剧烈反应

D.相同条件下与酸溶液反应， Li 比 Be 容易

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下列有关物质性质的叙述正确的是

A.锂与氧气反应生成过氧化锂

B.苯与溴水能反应生成溴苯

C.氟气与氢气在暗处能剧烈化合

D.乙醇在常温下遇氧气生成乙醛

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化学反应常伴有颜色变化，下列描述不正确的是

A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B.往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

C.将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅

D.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA

B.l mol 苯中含碳碳双键的数目3NA

C.标准状况下，2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NA

D.密闭容器中，l mol N2和3mol H2充分反应， 可生成NH3分子的数目为2NA

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假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　 ）

A. B.

C. D.

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氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是

A.该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O

B.该电池工作时，热能转化为电能

C.电流从a 电极经外电路流向 b 电极

D.燃料电池的能量转化率可达100%

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下列离子方程式正确的是

A.钾与水的反应：2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2↑

B.醋酸溶液与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O

C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H++OH-+=BaSO4↓+H2O

D.硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水：Br-++6H+=Br2+3H2O

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下列图示所对应的叙述正确的是

A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况

B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况

C.图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应

D.图丁表示，某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，t1 ~t2时间：v正= v逆= 0

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丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+ 3O22CH2=CH-COOH + 2H2O，下列说法正确的是

A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比

B.丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物

C.丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红

D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

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短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为：W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.Z与R形成的化合物中只含有离子键

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下列实验操作能达到相应实验目的的是　　

A.A B.B C.C D.D

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(1)根据要求回答下列问题：

a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 　d．和 e．和

以上各组物质中互为同位素的是 ______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_____。(以上填序号)

(2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。

i．在元素①②③中，金属性最强的元素是_________________；

ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______；

iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：____________；

iv．非金属性最强的元素是________；它在元素周期表中的位置为________。

(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。

①该装置中锌电极发生______________反应。

②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。

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南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：

(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法　 B．还原剂还原法　　 C．热分解法　　 D．铝热法

(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________　　 。

(5)反应①，SO2被Br2氧化为，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)

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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+ O22CH3COOH

(1)反应①的化学方程式是 ______； D中的官能团的名称是 ________。

(2)F是一种高分子化合物， 可用于制作食品袋， 其结构简式为_________。

(3)E是一种油状、有香味的物质， 有以下两种制法。

制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。

I．反应②的化学方程式是________；反应类型是_________。

II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _______________。

制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。

III．该反应的类型是________；与制法一相比，制法二的优点是 ________

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短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。

(1)G2+基态核外电子排布式为______________　　 。

(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。

(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是___________。

(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。

(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 _____，与每个G原子紧邻的G原子的有_____个

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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾　　 B．水　　 C．二氧化锰　　 D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，　　 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

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