在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中,化学发挥了关键性的作用,下列说法不正确的是
A.新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N
B.医用酒精可起到杀菌消毒作用,一般医用酒精的浓度为75%
C.部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒,其主要成分为NaClO
D.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯,聚丙烯是一种天然高分子化合物
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下列化学用语正确的是
A.乙烯分子的球棍模型:
B.中子数为8的氮原子:N
C.NH4Cl 的电子式:
D.Cl- 结构示意图:
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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A.硅太阳能电池 B.
锂离子电池
C.太阳能集热器 D.
燃气灶
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下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是
A.葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体
B.用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维
C.纤维素在一定条件下能够发生酯化反应
D.利用油脂在酸性条件下水解,可以制肥皂
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下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是
A.碱性: Be(OH)2>Mg(OH)2
B.原子半径: B>Be
C.Be能与冷水剧烈反应
D.相同条件下与酸溶液反应, Li 比 Be 容易
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下列有关物质性质的叙述正确的是
A.锂与氧气反应生成过氧化锂
B.苯与溴水能反应生成溴苯
C.氟气与氢气在暗处能剧烈化合
D.乙醇在常温下遇氧气生成乙醛
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化学反应常伴有颜色变化,下列描述不正确的是
A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色
B.往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀
C.将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处,试管中气体颜色逐渐变浅
D.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸, 微热,溶液颜色变黄
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA
B.l mol 苯中含碳碳双键的数目3NA
C.标准状况下,2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NA
D.密闭容器中,l mol N2和3mol H2充分反应, 可生成NH3分子的数目为2NA
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假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为( )
A. B.
C. D.
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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是
A.该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O
B.该电池工作时,热能转化为电能
C.电流从a 电极经外电路流向 b 电极
D.燃料电池的能量转化率可达100%
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下列离子方程式正确的是
A.钾与水的反应:2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2↑
B.醋酸溶液与石灰石反应:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + H++OH-+=BaSO4↓+H2O
D.硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水:Br-++6H+=Br2+3H2O
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下列图示所对应的叙述正确的是
A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况
B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况
C.图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应
D.图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间:v正= v逆= 0
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丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料,可由丙烯通过反应制备:2CH3CH=CH2+ 3O22CH2=CH-COOH + 2H2O,下列说法正确的是
A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比
B.丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物
C.丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红
D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
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短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大, X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+,R的单质常用于制造路灯,其发出的黄色光透雾能力强,Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.XW2的结构式为:W=X=W
C.WZ3分子中所有原子处于同一平面
D.Z与R形成的化合物中只含有离子键
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下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 | 检验海带中的碘元素 |
B | 向H2O2中加少量MnO2固体 | 加快H2O2的分解 |
C | 将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中, 分液 | 提纯乙酸乙酯 |
D | 分别将一小块钠投入水和乙醇中 | 比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性 |
A.A B.B C.C D.D
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(1)根据要求回答下列问题:
a.l6O和l8O b.H2O和H2O2 c.C2H6和C4H10 d.和
e.
和
以上各组物质中互为同位素的是 ______;互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______,属于同种物质的是_____。(以上填序号)
(2)表是元素周期表一部分,请用化学用语回答下列问题 。
i.在元素①②③中,金属性最强的元素是_________________;
ii.上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______;
iii.请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式:____________;
iv.非金属性最强的元素是________;它在元素周期表中的位置为________。
(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中,装置如图所示。
①该装置中锌电极发生______________反应。
②反应一段时间内溶液的质量增加2克,则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。
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南通有较长的海岸线, 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图:
(1)写出一种海水淡化的方法:_______________。
(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程:____________ 。
(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。
A.电解法 B.还原剂还原法 C.热分解法 D.铝热法
(4)提取溴的过程中,经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________ 。
(5)反应①,SO2被Br2氧化为,则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __;反应②的离子方程式为 __________。
(6)用下面提供的试剂,设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂:溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)
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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+ O22CH3COOH
(1)反应①的化学方程式是 ______; D中的官能团的名称是 ________。
(2)F是一种高分子化合物, 可用于制作食品袋, 其结构简式为_________。
(3)E是一种油状、有香味的物质, 有以下两种制法。
制法一:实验室用B 和D 反应制取E,装置如图所示。
I.反应②的化学方程式是________;反应类型是_________。
II.分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _______________。
制法二:工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。
III.该反应的类型是________;与制法一相比,制法二的优点是 ________
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短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子,K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
(1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。
(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大,原因是___________。
(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ;其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。
(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 _____,与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3,主要探究____对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是________的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL, 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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