河北省深州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列化合物中含有共价键的是(　　 )

A. MgCl2　　 B. K2S　　 C. NaCl　　 D. NaOH

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下列“油”中属于酯类的是

A. 豆油　　 B. 酱油　　 C. 煤油　　 D. 甘油

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

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下列有关化学用语表达正确的是

A.35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：

B.HClO的结构式：H−Cl−O

C.HF的电子式：

D.质子数为92、中子数为146的U原子：

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在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）

A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料

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硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)

A.该原子的质量数为34 B.该元素处于第四周期第ⅥA族

C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.酸性：HClO4＞H2SeO4

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乙酸的官能团为（　　　 ）

A.-COOH B.-OH C.-CH3 D.C2H4O2

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根据元素周期律判断，不正确的是 (　　 )

A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4

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下列属于放热反应的是(　　 )

A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.硝酸铵溶于水

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. Cu为正极发生氧化反应

B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 该装置能将电能转化为化学能

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某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(　　 )

A. 气态氢化物分子式为RH5　　 B. 含氧酸分子式为 HRO3

C. 含氧酸分子式为H3RO4　　 D. 最高价氧化物分子式为R2O5

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下列说法正确的是(　　　 )

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D.放热反应的发生无需任何条件

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下列有关乙醇的说法正确的是(　　　 　)

A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红

C. 是食醋的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

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在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

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下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是　　 (　　　　 )

A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇

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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（　　 ）

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

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下列关于几种有机物的叙述错误的是(　　　　 )

A.图为甲烷分子的比例模型

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.甲烷分子为平面结构

D.苯的分子式为C6H6

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下列物质中属于有机物的是(　　　 )

①乙醇　 ②蛋白质　 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸　　 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙　 ⑨乙酸

A.①④⑤⑦⑧⑨ B.①④⑤⑨ C.①②④⑤⑨ D.①②④ ⑨

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是(　　 )

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动

C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极

D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2

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利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。

（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。

（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。

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写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

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在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是____________。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。

(3)关于该反应的说法，正确的是______。

A．到达t时刻该反应已停止

B．加入催化剂，一定能加快反应速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．增大压强，一定能加快反应速率

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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

（1）写出元素名称：A_____D_____；

（2）画出D的原子结构示意图____________；

（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．

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