下列化合物中含有共价键的是( )
A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH
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下列“油”中属于酯类的是
A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油
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下列说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤
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下列有关化学用语表达正确的是
A.35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO的结构式:H−Cl−O
C.HF的电子式:
D.质子数为92、中子数为146的U原子:
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在元素周期表中 ,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )
A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料
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硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:。下列说法不正确的是( )
A.该原子的质量数为34 B.该元素处于第四周期第ⅥA族
C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.酸性:HClO4>H2SeO4
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乙酸的官能团为( )
A.-COOH B.-OH C.-CH3 D.C2H4O2
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根据元素周期律判断,不正确的是 ( )
A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈
C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
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下列属于放热反应的是( )
A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.硝酸铵溶于水
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关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A. Cu为正极发生氧化反应
B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转化为化学能
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某主族元素R的原子其电子式可用表示,该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )
A. 气态氢化物分子式为RH5 B. 含氧酸分子式为 HRO3
C. 含氧酸分子式为H3RO4 D. 最高价氧化物分子式为R2O5
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下列说法正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.干冰汽化需吸收大量的热,这个变化是吸热反应
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
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下列有关乙醇的说法正确的是( )
A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红
C. 是食醋的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列条件中,锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
D | 5.6 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
A.A B.B C.C D.D
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在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
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下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )
A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢,在标准状况下均是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
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下列关于几种有机物的叙述错误的是( )
A.图为甲烷分子的比例模型
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2
C.甲烷分子为平面结构
D.苯的分子式为C6H6
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下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A.①④⑤⑦⑧⑨ B.①④⑤⑨ C.①②④⑤⑨ D.①②④ ⑨
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
A. 原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B. 溶液中OH— 向正极移动,K+、 H+向负极移动
C. 工作时,电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn(OH)2
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利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。
(1)选用______为负极材料,_____为正极材料,电解质溶液为______。
(2)写出电极反应式:负极__________,正极__________。
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写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型(加成、取代、氧化)
①甲烷与氯气反应_______________________________,属于________反应
②乙烯通入溴水:_________________________________,属于________反应
③乙醇与金属钠反应:__________________________________,属于________反应
④由苯制取硝基苯:_______________________________,属于________反应;
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:___________________,属于_______反应;
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在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法,正确的是______。
A.到达t时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D的M层电子数为K层电子数的3倍.试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A_____D_____;
(2)画出D的原子结构示意图____________;
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________.
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