江西省赣州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 锂离子电池 B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器

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下列化学用语表达正确的是

A.丙烷的结构简式： B.S2-的结构示意图：

C.醋酸的分子式：CH3COOH D.CO2 的电子式：

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下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是

A. B.正丁烷、异丁烷

C.CH4、C3H8 D.金刚石、石墨

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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质

B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

C.葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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以下金属都需要通过电解法冶炼得到的是

A.K、Na B.Mg、Cu C.Fe、Ag D.Au、Pt

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2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，不正确的是

A.高锰酸钾(KMnO4)是电解质

B.H2O2分子中所有原子都达到了8电子结构

C.次氯酸钠(NaClO)是离子化合物

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液

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下列反应属于吸热反应的是

A.生石灰和水的反应 B.木炭在氧气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌

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有关下列有机物的描述正确的是

A.中苯环上的一氯代物有2种

B.CH4为正四面体结构

C.H3C-CH=CH2 中所有原子可能共平面

D.在FeBr3存在的条件下能与溴水反应

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以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.b电极为负极

B.反应过程中，溶液中的H+向a电极移动

C.a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH

D.放电一段时间之后，溶液的酸性增强

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"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是

A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

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在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是

A.NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1 B.容器内气体颜色不再变化

C.2v正(NO2)=v逆(O2) D.容器内气体的密度保持不变

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将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是

A.平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1

B.平衡时，B的转化率为70%

C.反应后混合气体的总物质的量为5.2mol

D.用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1

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下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是

A.图1、检验电流的方向 B.图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.图3、石油的分馏 D.图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子

C.7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

D.标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

A.环丙基乙烯属于烃类

B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

D.环丙基乙烯的一氯代物有4种

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以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确

A.简单离子的半径： Y>Z>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W

C.单质的还原性： Z>Y

D.简单氢化物的沸点： W>X

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短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C.请回答下列问题：

(1)写出B元素的名称____

(2) E在元素周期表中的位置为______

(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____

(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____

(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________

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能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：

I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________

(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。

II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正极的电极反应式为___________

(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g

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淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。

其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。

(1) E的结构简式为_____

(2) C中的官能团名称是____

(3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________

(4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________

(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____

(6) E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)

(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。

(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________

步骤I和步骤II操作的最终目的是_________

(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____

若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol

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