江苏省苏州市2020年中考化学试卷

“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是

A. B. C. D.

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下列物质属于氧化物的是

A.O3 B.SO3 C.NaOH D.K2SO4

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下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华

B.衣服晾干

C.冰雪融化

D.食物腐败

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下列物质由离子构成的是（　 ）

A.铜

B.水

C.氯化钠

D.氖气

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四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为

A.+4 B.-4 C.0 D.-1

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下列实验操作图示正确的是

A.加热液体 B.测定pH

C.滴加液体 D.检查气密性

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下列常见材料中，属于合成材料的是

A.陶瓷

B.焊锡

C.塑料

D.钢筋混凝土

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下列有关化学用语表示正确的是

A.五氧化二磷：P2O5

B.银元素：AG

C.2个镁离子：2Mg+2

D.8个硫原子：S8

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工业用反应来制备纯碱，该反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

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下列有关氧气的说法中，不正确的是

A.氧气可供给呼吸

B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

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某净水装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能对水进行杀菌消毒

B.该装置能除去水中的颜色和异味

C.硬水经过该装置后可转化为软水

D.自来水经过该装置后可得蒸馏水

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下列指定反应的化学方程式正确的是（　　 ）

A.镁条燃烧：

B.铜绿分解：

C.氨水中和硫酸：

D.酒精完全燃烧：

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利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　 ）

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

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下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.天然气难溶于水，可用作燃料

B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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下列关于溶液的说法正确的是（　　 ）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.NH、SO、NO

B.H+、Ba2+、OH-

C.Fe2+、Na+、OH-

D.Ca2+、Cl-、CO

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K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　 ）

A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲线

C.t应在50℃~60℃之间

D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

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下列实验方案不能达到目的的是

A.鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体

B.除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气

C.检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2

D.制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A.甲中逸出的气体只含CO2

B.乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

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化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______________效应。

（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_______________。

（3）大米中含有的糖类物质主要是_____________（填名称）。

（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_____________元素。

（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。

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铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。

a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和____（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_____。

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。

①写出生成红色物质的化学方程式：_________。

②硫酸铜溶液中的阳离子有_________（填离子符号）。

（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。（铝原子的结构示意图为）

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氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

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某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是_______________。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）

①发生装置应选用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。

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碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

（配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。

（制备物质）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

（已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）

（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。

（标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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钢铁的腐蚀是重要研究课题。

（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。

（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验I的目的是________________。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。

（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。

（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。

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阅读下面的科普短文，回答相关问题

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。

（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

a 200大气压、300℃

b 200大气压、500℃

c 400大气压、300℃

d 400大气压、500℃

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硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a 溶液

b 悬浊液

c 乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。

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