下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是( )
A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C. 从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备Mg
D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
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提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )
A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗
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下列说法中,错误的是
A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子
B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C.化学反应过程中既有物质的变化,同时一定伴随着能量的变化
D.人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质
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在已知的化合物中,种类最多的是
A.过渡元素的化合物 B.第IIA族元素的化合物
C.第IVA族元素的化合物 D.第VA族元素的化合物
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下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是
A.淀粉溶液与碘水 B.蛋白质溶液与浓硝酸
C.乙酸与氢氧化钠溶液 D.氨水与酚酞溶液
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以下互为同位素的是
A.石墨与金刚石 B.D2和T2
C.正丁烷与异丁烷 D.35Cl和37Cl
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下列反应是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.镁与稀盐酸反应 D.氧化钙与水反应
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下列说法正确的是
A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n,二者属于同分异构体
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下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是
A.煤的主要成分是单质碳
B.天然气是一种清洁的化石燃料
C.石油的分馏和裂化都是化学变化
D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得
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某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4,则该元素气态氢化物的化学式可表示为
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
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下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
A.KOH B.CO2 C.MgCl2 D.H2O
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下列有关金属冶炼的说法错误的是( )
A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B.工业上可利用铝热反应炼铁
C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D.金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染
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已知15P、33As位于同一主族.下列关系正确的是( )
A. 原子半径:As>Cl>P B. 非金属性:Cl>S>As
C. 热稳定性:HCl>AsH3>PH3 D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
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下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,又能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C.常温常压下,17g羟基中含有的电子总数为10NA
D.1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
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下列反应中,属于加成反应的是
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B.+HNO3+H2O
C.CH3CH=CH2+Br2→
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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下列说法正确的是
A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能
B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度
C.NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
D.化学键的断裂和形成,是化学反应中能量变化的主要原因
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下列实验操作和现象与结论关系不正确的是( )
操作和现象 | 结论 | |
A | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
B | 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
C | 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 | 石蜡油的分解产物都是烯烃 |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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现有三种短周期元素:①H;②Na;③Cl。
(1)②的单质在③的单质中燃烧,产生白烟,反应的化学方程式是______________,生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)①与③形成的化合物的电子式是_________,该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。
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A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。
(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。
(3)C的同分异构体的结构简式是______________。
(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。
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下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。
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在2L密闭容器内,800℃时发生反应:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表:
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时,NO的转化率为_______。
(3)0-2s内,用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
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实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题:
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 | |||
现象 | 溶液变为浅绿色,Cu极产生大量气泡 | Cu极的质量增加 | M极的质量减少 |
(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________,溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。
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乙醇是重要的有机化工原料,工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C4H8O2)是具有芳香气味的液体。
(1)B的结构简式为______________,C的官能团名称为____________。
(2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。
(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。
(4)D的同分异构体中,既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。
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下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题:
(1)画出元素③的原子结构示意图:___________,它的气态氢化物的化学式为___________。
(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号,下同);最活泼的非金属元素是___________。
(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。
(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。
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某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:
(1)仪器M的名称为__________,仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80g丙烯酸乙酯 D.可能生成102g丙烯酸乙酯
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同学们为探究元素的非金属性:N>C>Si,设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________,B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。
(2)在C中观察到_________的现象,则证明非金属性:N>C>Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________。
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?______________
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