吉林省白城市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

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“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是　　 (　　)

A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D.关停化工企业，消除污染源头

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下列物质中，不属于合成材料的是

A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡胶

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na B.P C.Cl D.C

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含有极性键的共价化合物是（　　　　 ）

A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HCl

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某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/(L·min) C.0.5mol/(L·s) D.0.05mol/L

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下列有关电池叙述正确的是

A.化学电池的反应本质是复分解反应 B.铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程

C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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并六苯的某衍生物结构简式为，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子取代的产物有

A.3种 B.6种 C.7种 D.8种

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取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　 )。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

B.甲烷和反应后的产物有4种

C.盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出

D.和完全反应后液面上升，液体充满试管

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甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（　　 ）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体　　　　　 ②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应　　 ④只有b和c能发生取代反应

A.①② B.①④ C.②③ D.①②③

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如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（　　 ）

A.①② B.②③ C.①③ D.①④

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常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是(　　 )

A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水

C. 装置图中长玻璃导管仅起导气作用

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去

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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　 )

A. B. C. D.

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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同时生成nmolH2

D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

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如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　　 ΔH1＝－393.5kJ·mol-1　①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　 ΔH2＝－242.0kJ·mol-1　②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)　　 ΔH3＝－283.0kJ·mol-1　③

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，

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用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响）

(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。

(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。

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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。

(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。

(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。

(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____。

(5)3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。

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现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

试写出下列序号代表的液体名称：

A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题。

(1)　　 写出A、B、C、D的结构简式:

A_______，B_______，

C_______，D_______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________；

④__________________________，反应类型______。

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从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。

(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

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