云南省玉溪市2019届高三上学期第四次月考理科综合化学试卷

下列说法正确的是

A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料

B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和

C. “青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应

D. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素

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下列离子方程式中正确的是

A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

B. 碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NA

B. 常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA

C. 6g中所含中子数为3 NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA

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下表中的实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

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异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。

（4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。

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氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

（1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

上述方案合理的是________(填代号)。

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Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)　 ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g)　 ΔH= —Q2kJ·mol-1则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反应达化学平衡的标志是_________________。

A.混合气体的总质量保持不变　

B.混合气体的总压强保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．混合气体的颜色保持不变

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，该反应ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )　　 △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )　　　　　 △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____________。

②100℃时反应I的平衡常数为___________________。

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（化学—选修5：有机化学基础）

绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：__________________________________。

（2）B的分子式是_____________________。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称________________，写出C→D的化学方程式是______________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是___________________________________。

（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有________种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）。

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