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本卷共 21 题,其中:
单选题 16 题,实验题 1 题,工业流程题 1 题,原理综合题 1 题,有机推断题 1 题,填空题 1 题
简单题 3 题,中等难度 16 题,困难题 2 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(   )

    A.原子半径:A>B>D>C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.原子的最外层电子数:C>D>A>B

    D.离子半径:C3->D->B+>A2+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是

    A.秸秆大量焚烧将产生雾霾

    B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

    C.“山东疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

    D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语表示正确的是

    A.氮气分子的电子式: 

    B.Cl-的结构示意图:

    C.质子数为53、中子数为78的碘原子:

    D.水解方程式:+H2O⇌H3O+ +

    难度: 简单查看答案及解析

  4. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

    B.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含的Na+和总数为1.2NA

    C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA

    D.常温常压下,16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列各物质中,互为同系物的是

    A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯

    C.正丁烷和2,2-二甲基丙烷 D.1,3-丁二烯和1-戊炔

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol/LNa2CO3溶液:K+、、C1-、

    B.使甲基橙变红色的溶液:K+、Na+、

    C.0.1 mol/L FeSO4溶液中:H+、Al3+、Cl-、

    D. =0.1 mol/L的溶液中:Na+、、CH3COO-、

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列实验能达到预期目的的是

    A. 蒸发溴水获取溴单质

    B. 证明碳酸酸性强于硅酸

    C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 除去氯气中的HCl杂质

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.NH3具有还原性,可用作制冷剂

    B.Si熔点高硬度大,可用于制半导体

    C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用作净水剂

    D.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

    A. 0~5 min,Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

    B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

    C. 平衡后升高温度,X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式书写正确的是

    A.向FeI2溶液通入少量氯气:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

    B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

    C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

    D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液,使恰好沉淀完全:+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A.NaCl(ag) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B.Si SiO2 H2SiO3

    C.CuCl2  Cu(OH)2 Cu2O

    D.MgO(s) Mg(NO3)2 (aq) Mg(s)

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 由溴乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是

    A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代

    C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是

    A.b极上的电极反应式为:O2+ 4H++4e-=2H2O

    B.电子通过外电路从b极流向a极

    C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2

    D.a极上发生还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 有一种有机化合物,其结构简式如图,下列有关它的性质的叙述,正确的是

    A.在一定条件下,1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应

    B.它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物

    C.在Ni催化下,1mol该物质可以和7molH2发生加成反应

    D.有弱酸性,1mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4molBr2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 25℃时,几种弱酸的电离常数如下,下列说法正确的是

    弱酸

    CH3COOH

    H2SO3

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    1. 8×10-5

    K1=1.5×10-2

    K2=1.0×10-7

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    A.物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中,pH顺序为NaHCO3>CH3COONa>NaHSO3

    B.将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应

    C.常温下,加水稀释醋酸,增大

    D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c()]+c()]

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 室温下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

    A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

    D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

    请回答:

    (1)写出图中仪器的名称:a________,b________ 。

    (2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

    (3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶②中可选择的试剂是_________

    A.紫色石蕊试液      B.无色酚酞试液   C.澄清石灰水       D.碘水

    (4)下列说法正确的是_______

    A.为了美观,商家能用SO2漂白食品

    B.先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查

    C.实验开始后,洗气瓶①和③中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性

    D.实验开始后,洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性

    (5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程题 共 1 题
  1. 铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ,其主要工艺流程如图所示:

    查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题:

    (1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:____________。

    (2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是____________ 。

    (3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

    (4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________(用离子方程式表示)。

    ②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

    A.FeSO4溶液      B.浓H2SO4     C.酸性KMnO4溶液    D.Na2SO3溶液

    ③上述流程中,每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

    难度: 中等查看答案及解析

原理综合题 共 1 题
  1. 二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    (1) C(s)+O2(g)CO2(g)      ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)2CO(g)     ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)SO2(g)       ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

    写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

    (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

    A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

    反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)    ΔH=-34.0kJ/mol

    反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-64.2kJ/mol

    (3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A.加入一定量的活性炭           B.通入一定量的NO

    C.适当缩小容器的体积           D.加入合适的催化剂

    (4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

    难度: 中等查看答案及解析

有机推断题 共 1 题
  1. 有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如图所示:

    已知:+R-OH

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______________。

    (2)C→D的化学方程式为______________;E→F的反应类型为______________ 。

    (3)H中含有的官能团名称为______________;J的分子式为______________ 。

    (4)化合物X是D的同分异构体,化合物X能与氢氧化钠溶液反应,其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:1:6的结构简式为:______________(写出一种即可)。

    (5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线:________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,在箭头上注明试剂和反应条件)。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    (1)基态Co原子的价电子排布式为____________

    (2)已知HN3是一种弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为:_______,N3-离子杂化类型为___________。

    (3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位数是___________,1mol该配离子中所含σ键的数目为____,配位体NH3的空间构型为:___________ 。

    (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

    (5)NiO的晶体结构如下图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。

    (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如下图),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。

    难度: 困难查看答案及解析