河北省邯郸市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-242()放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A.52 B.147 C.95 D.51

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下列关于元素周期表叙述不正确的是(　　 )

A.元素周期表有18个纵行，16个族

B.副族元素没有非金属元素

C.短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D.最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族

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2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了1.8mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol·L－1·s－1，则这段时间是(　　)

A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s

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常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是(　　 )

A.乙醇和乙酸 B.乙炔和苯 C.乙烯和乙醇 D.甲烷和甲醇

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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　 )

A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质遇到高温条件失去生理活性

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已知X2+、Y+、Z2-、W-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：W＞Z＞X＞Y

D.还原性：Y＞X，W-＞Z2-

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短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　 )

A.a的氢化物很稳定

B.b是一种活泼的非金属元素

C.b元素的最高化合价为＋7价

D.c的氧化物的水化物是一种强酸

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是(　　 )

A.向该容器充入氦气，反应速率加快

B.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量

C.达到化学反应限度时，生成2molNH3

D.到达平衡时氨气浓度不变

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PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.PX的分子式为C8H10

B.PX的一氯代物有2种

C.PX与乙苯互为同分异构体

D.PX分子中所有原子都处于同一平面

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下列条件一定能使反应速率加快的是(　　 )

①增加反应物的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.①② D.②⑤

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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成三种一氯代烃的是(　　)

A. B.

C. D.

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在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是(　　 )

A.CH4和C2H4 B.C2H2和C2H6 C.C2H4和C2H6 D.C2H2和C3H6

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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是(　　 )

A.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

B.氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S

C.碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2

D.沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④

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如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法不正确的是(　　)

A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B.石墨和金刚石之间的转化是化学变化

C.石墨的稳定性强于金刚石

D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量

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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH＝akJ·mol－1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a和b的关系是

A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.无法确定

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下列实验现象预测不正确的是(　　 )

A.实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

B.实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生

C.实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生

D.实验IV：可实现粗铜的提纯

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　)

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量

B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量

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在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的相对分子质量不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

⑥单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥

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反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1

D.B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)

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“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是(　　 )

A.存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的化合物是共价化合物

B.Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO

C.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3

D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

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以下说法正确的是(　　 )

A.石墨与金刚石互为同分异构体

B.氢键属于化学键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D.Na2O2晶体中，阴、阳离子个数比为1:2

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20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法正确的是(　　)

A.X易溶于水，可以与氧气反应生成CO2

B.该物质是一种新型的化合物

C.X是碳的一种同素异形体

D.X的摩尔质量为720n

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下列物质中，含有化学键类型完全相同的是(　　 )

A.HCl和NaCl B.H2O2和Na2O2 C.CO2和SiO2 D.NH4NO3和Ca(OH)2

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锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是(　　)

A.电子由MnO2流向Li

B.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=

D.电池内部Li＋向负极移动

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④、⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)，⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c.⑦最外层的电子数比⑥多

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的结构简式_______，B分子式______。

(2)与A相邻的同系物C发生加聚反应生成有机高分子材料的反应的化学反应方程式：_______。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_______，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量多的是_______(填分子名称)

(6)已知乙烯能发生以下转化：

①写出B与D反应的化学方程式_________；反应类型：________。

②写出反应②的化学方程式：________

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Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________

(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.降低温度

B.增大压强

C.增加A的物质的量

D.加入催化剂

Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。(ΔH或E)

(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)＝________。

②反应达到平衡时，SO2的浓度________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。

A.v(SO3)＝2v(O2)

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的密度保持不变

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如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

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