福建省福州福清市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关SiO2的叙述正确的是

A.SiO2不与任何酸反应

B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液

C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应

D.SiO2能与水反应生成硅酸

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下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（　　　　 ）

A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚

C.普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　 ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

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2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A.利用太阳能制氢 B.用家用汽车代替公交车

C.利用化石燃料制造燃料电池 D.用节能灯代替白炽灯

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自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131()。碘－131()一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

A.是一种新元素 B.的摩尔质量为131g

C.和互为同位素 D.中子数与质子数之差为74

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导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨 B.河水变质 C.臭氧空洞 D.温室效应

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取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是　 （　　 ）

A.白、红、白、蓝 B.白、黑、白、蓝

C.白、白、白、蓝 D.红、黑、红、蓝

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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）

A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+

B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－

C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－

D.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+.

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某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（　　　　 ）

A.RH3 B.RH4 C.H2R D.HR

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常用作环境分析指示物，通常有：2H、13C、15N、18O、34S等微粒，下列对它们的说法正确的是

A.34S原子核内的中子数为16 B.16O与18O互称同位素

C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多一个

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下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是

A.N2 B.NH3 C.NO D.NO2

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构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A.K2S B.Na2O2 C.MgCl2 D.SO3

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共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的晶体中：①Na2O2②CO2③金刚石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述两种作用力的是 （ ）

A.①②⑤ B.①②③

C.②④⑤ D.②③⑤

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下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式为SiO2

C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引作用

D.钠原子的结构示意图

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下列电子式中错误的是

A.Na＋ B. C. D.

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下列各项中表达正确的是 （　　 ）

A.NH3分子的电子式： B.CH4分子的比例模型：

C.O原子的结构示意图： D.N2的结构式： N≡N

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根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是

A.电解水 B.干冰受热直接变成气体

C.HCl溶解于水 D.打雷放电时，O2变成O3

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.与H2化合，Z比W更容易

D.形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

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下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷　 B．红磷和白磷　 C．氕和氚　 D．氯气和液氯 E．冰和干冰　 F．乙醇和二甲醚　 G．氧气和臭氧　　 H．13C和14C

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非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是___；C的化学式是___。

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则

（1）A的原子结构示意图为__________，在固态时属于________晶体。

（2）C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式为__________，电子式为____________，结构式为________；它是由________键形成的分子，在固态时属于________晶体。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________。

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W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。

(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：

M的单质_______________（（_________________））；

X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（（_________________））。

(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；

(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。

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