辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期第一次质量检测化学试卷

下列有关说法正确的是

A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

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要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是

A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③

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下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变

A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部

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下列说法正确的是：

A.按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物

C.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

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某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是：

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C.若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电

D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（　　 ）

A.它的一氯代物有6种

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯互为同分异构体

D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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下列反应的离子方程式正确的是

A.工业上用电解法制备烧碱：

B.用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

A.步骤①的反应类型是水解反应

B.X可以发生加成反应

C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

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下列有关说法正确的是(　　)

①原子晶体中只存在非极性共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI

⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ③⑤

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以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（　　 ）

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2

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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

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某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（    ）

A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

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Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___（填字母序号）。

a．使用容量瓶前先检查是否漏水

b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀

（2）现需配制250mL0.1000mol∙L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________。

（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g。

（4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？

①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度_______。

（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

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利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

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钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

(1)Ti的基态原子的电子排布式为________。

(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。

(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。

(4)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：

该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。

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由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)J中所含官能团的名称为__________；K中所含官能团的结构简式为________。

(2)聚合物F的结构简式是______________；I的分子式是________。

(3)E转化为G的化学方程式是__________________________；反应类型属于________。

(4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式_________________。

(5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式____________。

①1 mol X可以与3 mol NaOH反应；

②X分子中核磁共振氢谱有4种峰。

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