下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
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下列电子式正确的是
A.B.C.D.
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下列离子中半径最大的是
A.O2‾B.F-C.Mg2+D.Al3+
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“玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是
A.与互为同位素
B.与互为同素异形体
C.与具有相同的最外层电子
D.与具有完全相同的化学性质
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下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是
A.MgOB.Na2O2C.CaCl2D.NH4Cl
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已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0B.△H2<0C.△H3<0D.△H4<0
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下列说法正确的是
A.非金属元素只能形成共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键
C.阳离子只能被还原D.阴离子中不含金属元素
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>S
C.热稳定性Na2CO3>NaHCO3D.碱性:NaOH>Mg(OH)2
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已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是
A.Se的原子序数为34
B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D.H2S比H2Se稳定
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短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A.Y位于第3周期B.含X、Z的酸不只一种
C.原子半径:Y>ZD.气态氢化物稳定性:Z>X
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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO3和NO3-D.CH3+和NH4+
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下列物质发生变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.食盐和冰分别受热熔化D.液溴和酒精分别挥发
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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.2Q1+Q2=4Q3
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元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol
D.R2在常温常压下一定是气体
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断正确的是
A.氢氧化物碱性的强弱:f<g
B.简单离子的离子半径:b<g
C.元素e的氧化物只能与酸反应
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
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下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.的一种同位素可用于测定文物的年代
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原子,元素,核素,同位素等都属于重要的化学基本概念.下列八种化学符号:11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg
(1)涉及的核素共有 种;
(2)互为同位素的是 或 ;
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 ;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是 .
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(用化学式表示)
(3)①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其电子式: 。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:(其中Z为白色沉淀,Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
则X为 ,写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。
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《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:
(1)10Be和9Be_______。
A.是同一种原子B.具有相同的中子数
C.具有相同的化学性质D.自然界中具有恒定的含量
(2)根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式:______.
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子_____(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,用电子式表示该化合物的形成过程_______。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题:
(1)图中D装置名称是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂C为________。
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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断:
(1)写出b元素在周期表中的位置 ;
(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式),它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ;
(3)c的单质的电子式为 。
(4)b和d相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C.b与d形成的化合物中,b呈正价
D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物
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