广东惠州市2019-2020学年度高一下学期期末质量检测化学试卷

铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　 ）

A. Al B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3

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食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(　　 )

A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量

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欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )

A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液

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对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A.拉瓦锡 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿

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下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是(　　 )

A.Al B.Cu C.Fe D.Zn

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用于制造原子弹，该原子含有(　　 )

A.质子数235 B.电子数92 C.中子数235 D.质量数是143

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下列选项中，表示IIA族某元素原子的原子结构示意图的是(　　 )

A. B. C. D.

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下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　 )

A.自然界中存在大量硅单质 B.硅酸盐广泛用于光纤通讯

C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.高纯硅是应用广泛的半导体材料

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下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是(　　 )

A.11与17 B.1与8 C.14与8 D.6与8

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下列有关说法，不正确的是(　　 )

A.C2H6和C5H12属于同系物

B.的一氯代物只有1种

C.可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来

D.包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜

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下列各组性质的比较中正确的是(　　 )

A.酸性：H3PO4＞H2SO4 B.碱性：KOH＞NaOH

C.稳定性：H2S＞H2O D.氧化性：Br2＞Cl2

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下列物质不属于高分子的是(　　 )

A.三聚氰胺(分子式为C3H6N6) B.聚乙烯 C.淀粉 D.纤维素

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室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（　　 ）

A.均含离子键 B.都含离子键和共价键

C.均含共价键 D.均可与H2形成离子化合物

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《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是(　　 )

A.淀粉水解的最终产物为葡萄糖

B.葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C.天然油脂没有固定的熔、沸点

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　 ）

A.降低温度 B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸

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下列说法不正确的是(　　 )

A.化学反应中一定伴随能量变化

B.S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C.物质所含化学键键能越大，其越稳定

D.放热反应有时需要加热才能发生

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是

A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等

C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再变化

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陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　 ）

A.C B.Al C.O D.Si

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已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是(　　 )

A.该有机物分子式为C5H8O5

B.1mol该有机物可以消耗2molNaOH

C.该有机物能使紫色石蕊变红

D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是(　　 )

A.锌电极为负极，发生还原反应

B.电子从锌电极经过导线流向铜电极

C.铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu

D.溶液中的阳离子向铜电极移动

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设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24　　 H-1　 O-16）

A.18g H2O含有的电子数8NA

B.常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA

C.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA

D.2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

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在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是(　　 )

A.X2为0.2 B.Y2为0.2 C.Z为0.3 D.Z为0.4

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有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为(　　 )

A.物质的量之比为1:3 B.质量之比为1:3

C.物质的量之比为1:2 D.质量之比为1:2

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下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程_________；反应后的分离提纯方法是___________。

(2)10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种(填数字)；②③④中非金属性最强的元素为________(写元素符号)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是__________。

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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/(L·min)。

(2)该反应达到平衡时，X的转化率为__________。

(3)该反应的化学方程式为__________。

(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？

①降低温度___________；

②恒容通入氦气___________；

③使用合适的催化剂___________

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。

(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。

(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①__________，_________；

④__________，_________。

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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________。

(3)能否改用盐酸代替CO2气体？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。

(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

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