河南省周口市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C. 合金材料中可能含有非金属元素

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2

C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0

D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2

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下列实验现象和结论相对应且正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　　 ）

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH增大.

C. a 电极反应式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+

D. 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室

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Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法不正确的是

A. Q、W、Y不可能形成离子化合物

B. 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高

C. 原子半径的大小顺序：X>Y>W

D. X的最高价氧化物对应水化物具有酸性

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在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)　　 B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol　　 D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1

D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. KP/c(OH-) =1 ×l0-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存

B. 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H20)减小

C. 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10 mol • L-1

D. 向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H20)

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下列说法不正确的是

A. 处于最低能童的原子叫做基态原子

B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

D. 3p2表示3p能级有两个轨道

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是

A. CO2　　 B. N2　　 C. BCl3　　 D. PCl3

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下列微粒:①CH4②NH3③CH3C00 -④NH4+⑤H20 中含有配位键的是

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ④⑤　　 D. ②④

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下列描述中正确的是

A. CO32-的空间构型为平面三角形

B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

C. CS2为V形的极性分子

D. lmolP4中有4NA成键电子对

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下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A. 甲苯　　 B. 环己烷　　 C. 丙烯　　 D. I—氯苯

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下列各组中的物质均能发生消去反应的是

A. 乙烯和乙酸　　 B. 乙醇和乙烷　　 C. 苯和氣乙烯　　 D. 丙烯和丙烧

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丁酸(C4H802)与丁醉(C4H10O)在一定条件下反应，生成的酯有

A. 4 种　　 B. 6 种　　 C. 8种　　 D. 10种

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下列说法中不正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

请回答：

(1)该过程中X 是_____________(写化学式）。

(2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):

①A装置发生反应的化学方程式　　 __________。

②装置D的作用是　　 _______________ 。

③持续通入氮气的目的_______________ 。

④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。

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某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下：

已知：Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。

(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是_______________ 。

(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为_______，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:__________；

(3)废渣I主要成分为__________(填化学式）；

(4)结合本厂实际,X的最佳试剂为_____________；

(5)操作Ⅲ为 _______________ 。

(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_______（填化学式）。

(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(N03)2的纯度为_________。

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水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是:　　 ________。

C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(L•min)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

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原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,lmol Z2X4含有σ键的数目为 _________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _____，两种化合物分子中化学键的键角较小的是____（用分子式表示，下同)。

(3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 _________；三者的沸点有高到低的顺序是 __________，解释原因_________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是___。

(5)W元素有　　 个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_________。

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已知：（主要产物）1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

(1)A的化学名称___________，B的分子式为___________。

(2)上述反应中，②是_______反应 (填反应类型) 。

(3)写出E、H物质的结构简式E______，H ________。

(4)出D-F反应的化学方程式 ____________。

(5)写出A—C反应的化学方程式 __________。

(6)满足下列条件的H的同分异构体有________种。（除H外)

①苯环上只有一个支链。②与H宫能团相同且能够水解。

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