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本卷共 13 题,其中:
选择题 7 题,填空题 4 题,实验题 1 题,推断题 1 题
简单题 1 题,中等难度 3 题,困难题 7 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列有关操作或说法正确的是

    A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    B.金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

    C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

    D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是

    A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

    B.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

    C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10NA

    D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 下列实验操作能达到目的的是

    A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

    B.制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

    C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数,取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,该方案可行。

    D.为测定镀锌铁皮的锌层厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出,

    洗涤,烘干,称重。若烘干时间过长,会导致测定结果偏小。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是

    A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏

    B.制氯气时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C.CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2

    D.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是

    A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

    B.互为同位素

    C.H3O+和NH4+具有的电子数相同

    D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(   )

    A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D.根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )

    A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

    C.电池工作时,CO32-向电极B移动 

    D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

    (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为                ;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是                   

    (2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为                            ;“滤渣A”主要成份的化学式为              

    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请写出该反应的离子方程式                     

    ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为         

    ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是        

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    如果pH过大,可能引起的后果是              

    难度: 极难查看答案及解析

  2. 用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,

    (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1,反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为          , (反应热用△H1和△H2表示)。

    (2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    ①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12,则总反应的△H      0  ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是         

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T(HCl的转化率与温度的关系)曲线的示意图,并简要说明理由:                 

    ③下列措施中有利于提高aHCl的有        

    A、增大n(HCl)     B、增大n(O2)   C、使用更好的催化剂    D、移去H2O

    (3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

    t(min)

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率        (以mol·min-1为单位)。

    (4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 【化学—选修2:化学与技术】

    南海某小岛上,可利用的淡水资源相当匮乏,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示山泉水属于硬水。

    (1)硬水是指含有较多______________的水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为:_________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

    (2)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在8°以下的软水,在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L,那么此水     (填“是”或“否”)属于硬水。

    (3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式            

    (4)解放军战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理:                     

    (5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

    ①阳离子交换膜是指         (填A或B)。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式                       ,阴极区的现象是:                                

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 【化学一选修3:物质结构与性质】

    随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题:

    (1)f在元素周期表的位置是____。

    (2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_   _>____;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:__  _>_  _。

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。

    (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

    (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:①R离子浓度由大到小的顺序是:______          _。②写出m点反应的离子方程_         。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)仪器C的名称是:___________。安装F中导管时,应选用图2中的:___________。(填“a”或“b”)

    (2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:___________;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是:___________。

    (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:_________________。

    (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:___________,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:______________。

    (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的原因是 _____________________。

    难度: 极难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 【化学——选修5:有机化学基础】

    由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

    (1)聚合物F的结构简式是______________________。

    (2)D的结构简式是                

    (3)B转化为C的化学方程式是             

    (4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是 __________________________。

    (5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为_______________________。

    难度: 困难查看答案及解析