湖北省荆州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

（1）Z在元素周期表中位置是_____________。

（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为

________（元素符号表示）。

（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

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下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

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已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应

B. 从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂

C. b、d的二溴代物分别是3种、6种

D. b、d中所有原子处于同一平面

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下列事实对应的结论正确的是

A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

B. 据反应：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞Cl

C. 反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0

D. 亚硫酰氯（SOCl2）与AlCl3·6H2O混合加热可制得无水AlCl3，因为发生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应，可抑制AlCl3的水解

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用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　

A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B.与的混合物中所含中子数的2NA

C.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA

D.125mL16mol/L浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于2NA

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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。下列说法正确的是

A. 羰基硫的电子式为：　　 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动　　 D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

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常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是

A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）

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最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是（ ）

A.乙醇和乙醇醛都能发生加成反应

B.乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应

C.乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应

D.等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3:2

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下列说法正确的是　　

A.向中滴入溶液以检验溴元素

B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.向无水乙醇中加入浓，加热至，产生的使酸性溶液褪色的气体只是乙烯

D.遇溶液可显紫色

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用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（　　　　 ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA

B.常温下a g 某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为

C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D.常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含数目为0.6NA

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某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D.a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是

A.

B.

C.

D.

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在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（　　 ）

A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是　　

A.丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物

B.丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种

C.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4 mol  H2发生加成反应

D.等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4:3

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有机物甲、乙的结构如图所示下列说法错误的是　　

A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 D.一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

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A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

(1)不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。

(2)与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)

(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。

(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1

(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol-1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 ______

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。

(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体试回答下列问题：

①总反应式为_____ 。

②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。

③电解后溶液的pH=______ 不考虑溶液体积变化。

④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。

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CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：；

；

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______填写化学式。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使转化为，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为  ，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mo1•L-1，此时溶液中c()等于______ mo1•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

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