吉林省吉林市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷

化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化

B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8 的氧原子： B.HCl 的电子式：

C.NH3的结构式： D.Cl−的结构示意图：

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下列有关物质分类的说法正确的是（　　 ）

A. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的

B. FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物

C. 漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物

D. 无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　　 )

A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm D.空气中的小水滴颗粒在运动

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1

C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

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在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为

A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24

C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24

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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解

B.定容时俯视刻度线

C.有少量NaOH残留在烧杯中

D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

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下列电离方程式正确的是

A. NaHCO3＝Na++H++ CO32－　　 B. H2SO32H++SO32－

C. Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－　　 D. AgCl Ag++Cl－

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在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、、OH-

B.加入铝粉产生气体的溶液：Cu2+、Mg2+、、Cl-

C.使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、、

D.含有1 mol·L－1 Al3+的溶液：H+、Fe3+、、

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下列离子方程式正确的是（ ）

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是

A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液

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下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 (    )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

A.N2H4是氧化剂 B.N2O4是还原剂

C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.每生成3molN2转移电子的数目为16NA

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[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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下述实验设计能够达到目的的是

A.吸收易溶于水的气体 B.测定NaOH溶液浓度

C.制备并收集少量NO2 D.制取无水AlCl3

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V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C. mol·L-1 D.mol·L-1

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g

B.反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯气参与反应

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现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

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有一瓶澄清溶液，其中可能含有、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除_________的存在。

(3)由③可以证明________的存在；写出c所涉及的离子方程式：_________。

(4)由④可以证明________的存在，同时排除_________的存在。

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汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

氧化还原法消除的转化如下所示：

反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______

mol。

反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。

吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

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卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为__，该功能陶瓷的化学式为______。

(3)BCl3中心原子的杂化方式为__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_____。

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酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①：

反应②：+(n-1)H2O

(1)化合物Ⅰ的分子式______．

(2)化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅲ，该反应化学方程式为____；写出化合物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式____。

(3)有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____(填字母)

A．都属于芳香烃　　　　　　 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物　　　　 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

(4)符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有____种，写出其中苯环上一元取代物只有两种的异构体的结构简式_____。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　 ②可以发生银镜反应　　 ③可以发生水解反应

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