河南省新乡市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y

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原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（　　 ）

A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液

D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

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一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是

A.天然气的燃烧 B.乙烯使溴水褪色

C.苯与浓硝酸反应 D.乙醇溶液与钠的反应

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下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

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下列措施能减慢化学反应速率的是

A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　 )

A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售

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《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（　　 ）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质

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稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.铈的原子序数是 58 B.铈原子中的质子数是 58

C.铈属于非金属元素 D.铈的相对原子质量是 140.1

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已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A.第二周期0族 B.第四周期ⅠA族

C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族

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有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B.草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

D.羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

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同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为

A.单质、原子、化合物 B.元素、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物 D.原子核、原子、分子

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迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A.石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物

B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.煤就是碳

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+

B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2—

D.N2的结构式：N-N

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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（  　  ）

A.NaOH　 H2SO4　 (NH4)2SO4 B.MgO　　 Na2SO4　 HNO3

C.Na2O2　 KOH　　　 Na3PO4 D.HCl　　 Al2O3　 MgCl2

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（　　 ）

A.电解质溶液中的向b极移动 B.导线中有电子流动，电子从b极流到a极

C.a极上发生了还原反应 D.b极上有无色气泡产生

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物质的量相同的下列各物质，分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一项是

A.CH3OH和C3H6 B.C3H7COOH和

C.C2H5CHO和C3H4 D.C3H8和C4H6

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某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.苯环上的一氯代物有3种

C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D.碱性水解的产物中没有醇

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　　 ）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（　　 ）

A. B. C. D.

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反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A.该反应是放热反应

B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量

C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量

D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　 （　　 ）

A.1.2mol·L-1·min-1 B.0.02mol·L-1·min-1

C.1.8mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-1

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关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A.原电池是把化学能转变为电能的装置

B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C.原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D.理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

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某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A.分子式为C7H6O5

B.1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C.分子中含有两种官能团

D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是

A.C2H4　 C4H8 B.CH4　 C3H8 C.C3H6　 C3H8 D.C2H2　 C2H6

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在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）

(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；

(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

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A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。

(1)D 分子中的官能团名称是_____。

(2)写出 C 的结构简式：_____

(3)反应①A→B 的反应类型是_____

(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。

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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

（2）2min末时X的浓度为_________。

（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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