山西省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

D. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

难度: 中等查看答案及解析

在实验室中，通常将金属钠保存在（　　 ）

A. 水中　　 B. 煤油中　　 C. 四氯化碳中　　 D. 汽油中

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是

A. 它们相差一个电子层

B. 它们的化学性质相似

C. 钠原子，钠离子均为同一元素

D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )

①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．

A. ③④　　 B. ②③④　　 C. ①③④　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝　　 B. 黄铜　　 C. 钢铁　　 D. 金箔

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的用途错误的是(　　 )

A. 明矾：净水剂

B. 过氧化钠：供氧剂和漂白剂

C. 氢氧化铝：胃酸中和剂

D. 生石灰：食品抗氧化剂

难度: 简单查看答案及解析

只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是

A. BaCl2　　 B. H2SO4　　 C. NaOH　　 D. AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的(　　 )

A. 两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3

B. 两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成

C. 向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深

D. NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多

难度: 中等查看答案及解析

小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是(　　 )

A. 生成红色沉淀　　 B. 生成蓝色沉淀

C. 剧烈反应，钠浮在水面上　　 D. 钠熔化成闪亮的小圆球，并四处游动

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂方法不合理的是(　　 )

A. 除去硝酸钾中少量氯化钠：降温结晶

B. 除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤

C. 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：加过量铁粉，过滤

D. 除去 NaHCO3 溶液中的 Na 2 CO3 ：加氯化钙溶液，过滤

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四种物质中的一种，将丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。丁与甲混合时，无明显变化，则丙是(　　 )

A. NaAlO2　　 B. NaHCO3　　 C. HCl　　 D. BaCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象与实际不符的是(　　 )

A. 向酸性 KMnO4 溶液中加入适量 FeSO4 溶液：溶液紫红色褪去

B. 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2：溶液先变蓝，后褪色

C. 向含有 Al(OH)3 的浊液中加入过量氨水：浑浊变澄清

D. 向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：最后有红褐色沉淀生成

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物用量改变而改变的是(　　 )

A. Na 和 O2　　 B. NaOH 和 NaHCO3

C. NaOH 和 AlCl3　　 D. NaAlO2　　 和 HCl

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子检验的说法错误的是(　　 )

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且可使澄清石灰水变浑浊，该溶液不一定含CO32-

B. 向某溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，该溶液不一定含 CO32-

C. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含 SO42﹣

D. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧钾盐，不必透过蓝色钴玻璃

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象或表述正确的是(　　 )

A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

B. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2~3 滴即可

C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁

D. 向饱和 FeCl3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，煮沸后即得红褐色 Fe(OH)3 胶体

难度: 中等查看答案及解析

下列物质不能通过化合反应直接生成的是(　　 )

A. Fe(OH)3　　 B. Al(OH)3　　 C. FeSO4　　 D. NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

难度: 中等查看答案及解析

已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色　 　　　 B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu　　　　　　　　 D．溶液中一定含Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需 4 mol/L NaOH 溶液(　　 )

A. 25mL　　 B. 30mL　　 C. 35mL　　 D. 100mL

难度: 困难查看答案及解析

两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是

A、Na和K　　　　　　 B、Mg和Al　　　　　　　 C、Cu和Al　　　　　 D、Al和Fe

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

a．C　　 b．Al　　 c．Na　　 d．Fe

(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃烧。

①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

难度: 困难查看答案及解析

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_____。

(2)A、B、H 的化学式：A_____、B_____、H_____。

(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____。

②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：_____。

③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____。

难度: 困难查看答案及解析

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　　　　 ；其物质的量之比为　　　　　　 ．

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为　　　　　 mL．

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某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453∼473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573∼673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733∼873K 之间 Na2O2 可分解。

(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。

①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.

A．NaCl　　 B．Na2CO3　　 C．Na2O　　 D．NaOH　　 E．NaHCO3

②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。

(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________

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将 6g 的铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固体沉淀物。试计算

①反应后生成铜的质量____________________

②原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度_____________________________ 。

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