甘肃省2019-2020学年高一下学期第二次学段考试（期末）化学试卷

下列各组有机化合物中，属于同系物的一组是

A. CH4与C2H4　　 B. CH4与C2H6　　 C. C2H4与C2H2　　 D. C2H2与C6H6

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下列实验操作中正确的是(　　)

A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C.用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中

D.制取硝基苯时，应先取浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热

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下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体

B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

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可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成1mo1O2的同时，生成2mo1NO2

②单位时间内生成1mo1O2的同时，消耗2mo1NO2

③v(NO2)正=v(NO)逆

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤O2的物质的量不再改变的状态

A.①③④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①②④⑤

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能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（　　 ）

A.甲烷的四个键键能相同

B.甲烷的四个键键长相等

C.甲烷的所有C—H键键角相等

D.二氯甲烷没有同分异构体

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下列各组物质中化学键的类型相同的是( 　　　 )

A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2

C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O

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下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（　　 ）

A.酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 B.碱性：KOH > NaOH > LiOH

C.金属性：Al > Mg > Na D.气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（　　 ）

A.钠与水的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与水蒸汽反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（　　 ）

A.原子半径：W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42－向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

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反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是(　　 )

A.用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

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下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　 ）

A.(CH3)2CHCH2CH3与(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl

C.CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3

D.CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2

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下列现象是因为发生取代反应的是（　　）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色

C.点燃乙烯出现黑烟 D.甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（　　 ）

A.乙醇与钠的反应是①键断裂 B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C.乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D.乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

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已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A 只含离子键　　　　　　　 B 只含共价键　　　　　　 C 既含离子键又含共价键

(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：___________。

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已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。

(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；

(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；

(3)写出反应②的化学方程式：_____；

(4)写出反应④的化学方程式：_____；

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下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____，该反应的类型为____反应。

(2)试管C中苯的作用是_______；反应开始后，观察D试管，看到的现象为___；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为___。（只需写出一种）。

(3)B、C、D、E、F中,哪些装置能起到防倒吸的作用，请填序号______。

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Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。

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原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

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某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度　　　　　 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂　　　 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

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