江西省宜春市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化

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化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的是(　　 )

A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化．

C.BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

D.NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：点小于点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO2的转化率：段小于段

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X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　 )

A.反应③为工业上制取粗硅的原理

B.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应的盐

C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D.Z位于元素周期表第三周期IIA族

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a

C.单质的还原性A＞B＞D＞C D.离子半径C＞D＞B＞A

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　 )

A.该物质中磷元素的化合价为+3

B.22 g P4S3 含硫原子数目约为1.806×1023

C.该物质分子结构中S、P最外层电子数不全为8

D.该物质分中子所含化学键类型完全相同

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图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是( )

A.图1表示的烃叫丙烷

B.图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3

C.图1与图2表示的物质的二氯代物种数相同

D.图1与图2表示的物质的沸点：前者高于后者

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有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（　　 ）

A.M至N的反应类型是取代反应

B.N的同分异构体有6种

C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

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某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是(　　 )

A.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应

B.该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基

D.2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2

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2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（　　 ）

A.通入氢气的电极发生氧化反应

B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变

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实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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某化合物的分子式为C5H12O，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2有一个和一个－OH，它的结构种类有(　 )

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.4 种

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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4 +2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表 。

下列说法正确的是(　 )

A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

B.0～20min内，CH4的降解速率：②＞①

C.40 min 时，表格中T1对应的数据为 0.18

D.组别②中，0～10 min 内，NO2的降解速率为0.0300mol•L-1·min-1

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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al 的活泼性大于Ba　　 b．高温有利于BaO 分解

c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2　　 b．WO3　　　 c．Cr2O3　　 d．Co3O4

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I．依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)分子中所有原子共平面的是______(填序号)。

(2)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2 最多的是______(填序号)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填序号)。

(3)在120℃，1.01× l05 Pa 下，取气态的上述分烃别与足O2量混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是______(填序号)。

II．现有以下几种有机物：

① CH4　 ②CH3CH2CH2OH　 ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH　 ⑥　 ⑦⑧⑨丙烷

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

(4)与⑧互为同分异构体的是__________( 填序号)；

(5)用 “>” 表示 ①③④⑨密度从高到低排列顺序：__________；

(6)具有特殊气味， 常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式___________；

(7)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________；

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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一 ，广泛用于食品香精。 适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A的产量是衡量一个国家家石油化工发展的重要标志)

(l)D的化学式是____， F中含氧官能团的名称是______。

(2) G是有水果香味的液体，⑤的化学方程式是___ ，③的反应类型是___。

(3)l mol 乳酸与足量Na反应，消耗 Na_____　　 mol。

(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为 100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是__________(填序号)。

a．上图中反应①　　　　 b　　 甲制烷备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH

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回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。

②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1

C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1

该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%

C．混合气体的总质量保持不变

D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1

(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。

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某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：

C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8＋丙，

则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。

(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。

(3)C装置中的实验现象是________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。

A．气体通入水中　　　

B．气体通过装溴水的洗气瓶

C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。

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