云南省2018-2019学年高一上学期12月考试化学试卷

半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　 ）

A. 水玻璃可做防火材料　　 B. 光导纤维的主要成分是高纯硅

C. 可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体　　 D. 二氧化硅不和任何酸反应

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要配制浓度约为2　 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（　　）

A. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ③④

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NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A. H+和CO32−　　 B. HCO3−和HSO4−

C. Na+、HCO3−和H+　　 D. HCO3−和H+

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下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A. 普通漏斗　　 B. 锥形瓶　　 C. 分液漏斗　　 D. 蒸馏烧瓶

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下列反应不是离子反应的是(　　)

A. 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液　　 B. 金属钠在氯气中燃烧

C. 铁片置于硫酸铜溶液中　　 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

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将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A. ①④　　 B. ②③④

C. ①②③　　 D. ④⑤

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下列物质属于电解质的是(　　　 )

A. 铜　　 B. 食盐水　　 C. 烧碱　　 D. 蔗糖

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下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A. Zn和H2SO4(稀)反应　　 B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应

C. C和O2反应　　 D. Fe和CuSO4溶液反应

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对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-

B. 某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+

C. 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A. 锌粉　　 B. 镁粉　　 C. 铁粉　　 D. 铝粉

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关于氯的叙述中，下列正确的是(　　)

A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C. 氯气可用向下排空气法收集

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色　　 B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色　　 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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下列说法正确的是(　　)

A. 将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠

B. 铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应

C. 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

D. 钠与氧气反应，本身作还原剂

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某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为(　　)

A. 10%　　 B. 15%　　 C. 20%　　 D. 25%

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下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)

A. 二氧化硫通入溴水中

B. 氯气通入氢氧化钠溶液中

C. 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D. 氧气通入亚硫酸溶液中

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在实验室里，一定不能用同一套仪器制取的气体是(　　)

A. H2和Cl2　　 B. H2和O2　　 C. CO2和O2　　 D. H2和CO2

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下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　)

A. MnO2→Mn2＋　　 B. CuO →CuCl2

C. Ag＋→Ag2O　　 D. Sn2＋→Sn4＋

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下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　)

A. 蒸发、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、蒸发

C. 蒸发、萃取、蒸馏　　 D. 蒸馏、萃取、蒸发

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下列物质中含有的质子数最多的是(　　)

A. 27 g H2O　　 B. 34 g H2O2

C. 51 g OH－　　 D. 38 g H3O＋

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除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 硝酸　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 氨水

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下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A. 前者是混合物，后者是纯净物　　 B. 两者都具有丁达尔效应

C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间　　 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水

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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )

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将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A. 100％　　 B. 100％

C. 100％　　 D. 100％

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将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

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关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是(　　)

①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。

A. 只有②　　 B. 只有③　　 C. ①和④　　 D. ③、④和⑤

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已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A. ①和②处　　 B. 只有②处

C. ②和③处　　 D. ②、③、④处

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10　 mL”“25　 mL”或“50 mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。

（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

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如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

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甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1　 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

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完成下列填空

（1）决定物质体积的因素：①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述________(填写编号，下同)决定；对气体物质而言，它主要由上述____________决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量________g，其所含原子的总数是________个。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________ L。

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对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。

问：

（1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。

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已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题：

（1）写出化学式：A是____________，D是____________。

（2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。

（3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

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