2020年江苏省无锡市匡村实验学校、南菁高级中学实验学校6月中考适应性考试化学试卷

《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那书的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是

A.利托那韦是由5种元素组成的混合物 B.每个利托那韦分子中含37个碳元素

C.利托那韦的相对分子质量为720 D.利托那韦中氢元素的质量分数最高

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美国航天局卫星数据表明,地球比20年前更绿了,而全球新增的绿化面积中,约1/4来自中国,贡献比例居全球首位。为了让地球更绿,下列行为不正确的是（　　 ）

A.治理雾霾,积极开发利用太阳能、风能等清洁能源 B.绿色出行,提倡自行车作交通工具

C.推广使用一次性木筷,减少疾病传染 D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需产品

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下列变化中，不发生化学变化的是

A.苹果腐烂 B.工业制氧气 C.煤的燃烧 D.酒精杀菌

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今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是

A.A B.B C.C D.D

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导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的

A.Fe B.Zn C.F D.Ca

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进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）

A.检验溶液酸碱性 B.溶解固体

C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯

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下列实验现象描述正确的是

A.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.白磷在空气中燃烧产生大量白烟

D.电解水时正极产生的气体体积比负极的大

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下列化学用语书写正确的是

A.五个氢原子：H5 B.碘化钾：KI

C.正二价的钙元素：Ca2+ D.四个铵根离子：4NH

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图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图， 图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.溴元素的相对原子质量为 79.90

B.溴元素与钾元素的化学性质相似

C.硫和氯在元素周期表中位于第三周期

D.硫离子和钾离子的核外电子数均为 18

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.在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.SSO2 B.CO2O2

C.Fe2O3Fe D.Ca（OH）2NaOH

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.A、B、C三种物质中溶解度最大的是A

B.t1℃时，30gA加入到50g水中，充分溶解后得到80gA的饱和溶液

C.t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中所含的溶质质量不一定相等

D.C物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，溶质的质量分数变大

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在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A.从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3

B.从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子

C.若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应

D.若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:4

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某些化学概念和知识存在如图所示关系：

以下组合不符合上图关系的是（　　）

A.甲是酸碱盐，乙是化合物

B.丙是中和反应，丁是复分解反应

C.戊是燃烧，己是爆炸

D.庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气

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将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3

C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

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电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。电解前硫酸铜溶液 的质量分数为

A.1.92% B.2.94% C.4.80% D.4.92%

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厨房中处处渗透着化学知识。馄饨是中国传统食品，周日奶奶给菲菲包馄饨，在这一过程中菲菲发现了许多与化学知识有关的问题。

（1） 包馄饨所用的材料主要有：面粉、牛肉、芹菜、食盐、植物油等，牛肉中富含的营养素是________。

（2）煮馄饨的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的___________性。

（3）煮馄饨所用的燃料是天然气，天然气燃烧时将__________转化成热能。

（4）煮馄饨的水用的是井水，不知硬水还是软水，可以用___________检验。

（5）锅底有些水垢，菲菲用厨房中的___________（填序号）很容易将其除去。

a 食醋　　　　　　　　　 b 食盐水　　　　　　 c 洗洁精

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金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。

（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于复合肥料的是________（填序号）。

a NaNO3　　 b Ca3（PO4）2 　　 c KNO3

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法________。

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___（填序号）。

a 分解吸热，降低可燃物的着火点　　　 b MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（5）特种钢中含有少量Mn，A1粉和MnO2混合在高温下发生置换反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 ________ 。

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实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________。

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________ ； 实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是__________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（3）小组同学查阅资料得知：H2S气体能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，写出不能选择另一种溶液的原因是_______ （用化学方程式表示），D装置中装的药品是_______（填药品名称）。

（4）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

（5）某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

资料：I. KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；

II. KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图2和图3所示。

①由图2可知，KClO3分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是__________。

③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是__________。

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工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。

回答下列问题：

（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。

（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。

（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。

（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。

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目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

Ⅰ．（镍粉制备）：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是________。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+ 3Na2CO3+2Y = NiCO3·2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+ 2CO2↑，Y的化学式为_____。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________℃、8.3。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作2包括过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95％酒精浸泡的目的是________。

Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）

①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。

②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。

（实验步骤）

①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

（实验分析及数据处理）

（5）装置A的作用是_________ 。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。

（6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为______g。（写出计算过程）

（实验反思）

（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是____________。

A 4.5g　　　　　　　 B 4.6g　　　　　　　 C 4.98g　　　　　　 D 5.2g

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