黑龙江省大庆市2020届高三下学期第四次检测理综化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列说法中正确的是

A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.医用酒精的浓度通常为95%

C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA

B.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA

D.常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol·L-1

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实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（　　 ）。

A.配置混酸 B.硝化反应

C. D.蒸馏硝基苯

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技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法不正确的是

A.a极是电池的负极

B.b极附近的溶液pH增大

C.a极的电极反应式为C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+

D.若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2在标准状况下的体积为44.8L

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常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

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氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。

（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。

a．FeCl2　　　　 b．NH4Fe(SO4)2 　　 c．淀粉　　　　 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。

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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示。

①下图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b________(填“>”“<”或“=”)a。

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH=________(用E1、E2的代数式表示)。

③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为________剂，脱硝总反应的化学方程式为______________。

(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三组数据：

①4min内，实验2中平均速率v(CO2)=________；900℃时，反应的平衡常数为________；降低温度时，平衡常数会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②650℃时,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

③若a=2.0、b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率的关系为α(H2O)________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是__________。

③氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____；

氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_____________________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。

②若合金的密度为dg∙cm-3，晶胞参数a=______pm。

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有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.(易被氧化)

回答下列问题:　　

(1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________。

(2)反应②需加入的试剂及反应条件为________。

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。

(4)C[C7H8O]的同分异构体有________种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________。

①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2。

(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成的合成路线______________________________________。

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