四川省成都市2019届高三上学期12月月考化学试卷

化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A. 光导纤维的主要成分是高纯硅

B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 离子半径: W<Y<Z

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

C. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

难度: 中等查看答案及解析

如图 a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表。要满足条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应

D. 分子式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

难度: 中等查看答案及解析

下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应,下列说法正确的是

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

B. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

C. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

难度: 中等查看答案及解析

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g)　　 △H= +44 kJ/mol

试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)　　　 △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g)　　　　　　 △H2 = +41.2 kJ/mol

①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。

在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:

若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)　　 △H <0

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)　　 △H>0

在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

A.通入一定量的CO2　　　　　 B.加入合适的催化剂　　　　 C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO　　　　　　 E.加入一定量的活性炭　　 F.适当升高温度

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氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____________。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为____________。

（4）再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为____________：

①蒸发结晶；②趁热过滤、洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

①此反应的离子方程式为:_____________________________________________。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数_________________________________。

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碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；

（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______；

②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

A.O3　　　　　 B.SO42- C.H2S　　　　　 D.NO3-

④CS2分子中大π键可以表示为_______________；

（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。

①请在图4中用标出V原子的位置____________；

②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)

难度: 中等查看答案及解析

药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，③的反应类型是___________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_____________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：____________

难度: 困难查看答案及解析