广东省广州市2019-2020学年高二下学期教学质量检测化学试卷

下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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下列各组有机物中，一定不属于同一类物质的是

A.CH4与C3H8 B.C2H2与C3H4

C.CH3CH2COOH与CH3COOCH3 D.CH3COOH与HCOOH

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下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和乙醇均能发生取代反应

C.在任何条件下，苯和乙烯均不能发生加成反应

D.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

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下表中，对有关除杂的方法错误的是

A.A B.B C.C D.D

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2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A.原子半径:X>Y>Z B.该化合物中Z的化合价均呈-2价

C.元素的非金属性:X>Z D.Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差16

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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NO和CO都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢地起反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol，利用该反应来净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.增大压强同时加催化剂 B.降低温度

C.升高温度 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、

C.、Na+、Br-、 D.Mg2+、H+、、

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH—

C.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D.一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，发应过程中转移了2NA个电子

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下列陈述正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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下列文字表述与反应方程式对应正确的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2COO-+H2O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

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25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/L

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()

C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol/L

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对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是

A.加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D.升高温度，溶液的pH降低

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下列实验不能达到目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

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下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置在空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名称是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加热　　 B.乙醇，溶解　　 C.NaOH溶液(酚酞)，加热

②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O

①滴定终点的现象为________

②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)

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软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

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高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g）H=-746.8kJ/mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。

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科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质——化合物l，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）化合物A的分子式为____________，lmol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2

（2）由B生成C的化学方程式为____________________________________________________

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____________，由D和SOCl2反应生成G的反应类型为___________

（4）D的结构简式为_____________________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________________

（5）下列关于Ⅰ的说法正确的有_______________(双选，填字母)。

A.属于芳香经衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1mol物质Ⅰ能与3molNaOH反应D.1molI最多能与5molH2发生加成

（6）X是Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________

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