黑龙江省海林市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

对化学反应限度的叙述不正确的是

①任何可逆反应都有一定的限度；

②化学反应的限度是不可改变的；

③化学反应的限度与时间的长短无关；

④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；

⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

A. ①④　　 B. ②⑤　　 C. ②③　　 D. ⑤

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Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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下列叙述正确的是　 (   )

A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水

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下列物质中，不属于烷烃的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是

A.质子数是6 B.质量数是6 C.核外电子数是13 D.中子数是13

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　 ）

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

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常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8

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下列微粒中：其核外电子数①②③④F- 相同的是（　　 ）

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均减小

D. 产生气泡的速度甲比乙快

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－， Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2－>Y＋>Z－ D.原子序数：X>Y>Z

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下列比较中，正确的是（　　 ）

A.离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl

C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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下列说法错误的是

A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈

C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3

D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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下列石油加工过程属于物理变化的是（  ）

A.催化裂化 B.石油裂解 C.加热裂化 D.常压、减压分馏

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下列说法正确的是（　　 ）

A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：点小于点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO2的转化率：段小于段

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微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

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某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

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利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

（1）选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。

（2）写出电极反应式:负极_____,正极_____。

（3）画出装置图: ______

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苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

A．与NaOH溶液反应

B．与紫色石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

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A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。

②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

(1)E位于第___周期___族；

(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；

(3)AB2的电子式为___； F和AB2反应的化学方程式为_______；

(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)

(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 __________。

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现将0.1 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8 g，后者增重22 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式_________(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式______。

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把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。

(2)前2min内Y的转化率____________。

(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。

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