福建省福州福清市2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试卷

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(　　 )

A.炼钢 B.食物腐败 C.钢铁腐蚀 D.塑料老化

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下列变化，属于吸热过程的是（ ）

A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

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下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　 )

①燃放爆竹　 ②碘的升华　 ③金属钝化　 ④铝热反应　 ⑤干冰汽化 ⑥加热氯化铵　 ⑦浓硫酸稀释

A.①③④⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤ D.以上选项都不正确

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考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是

A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低

C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态

D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.增加H2O的量

B.将容器的体积缩小一半

C.使体积不变，充氮气使体系压强增大

D.使压强不变，充氮气使容器体积增大

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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下面有关电化学的图示，完全正确的是

A.

B.

C.

D.

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在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （　　 ）

A.0.02mol/（L·min） B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min） D.0.8mol/（L·min）

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可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15　 ②v(B)=0.6　 ③v(C)=0.4　 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   )

A.② B.④ C.①和④ D.②和③

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④

A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

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钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O2被还原；③H+ 被还原；④有Fe2O3·H2O生成；⑤杂质碳被氧化除去

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（　　）

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B.①的焓变为221 kJ·mol－1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

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可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

A.x的值为2 B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D.D的体积分数为20%

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写出下列反应的平衡常数的表达式：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ____；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) ____；

③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ____；

④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)____。

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将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是________。

a．石墨、石墨　　 b．石墨、Fe片　　 c．Fe片、Fe片　　 d．Fe片、石墨

(2)写出插入H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_______。

(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)__。

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如图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生___反应，电极反应式为____，E极发生________反应，电极反应式为________，电解总反应的离子方程式为___________。

(2)电解池中产生的现象：①____________，②____________，③____________。

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如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A烧杯中的主要实验现象是______，C电极上的电极反应式为：__。

(3)一段时间后，再向B烧杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总的离子方程式为I2＋＋2OH－=2I－＋＋H2O，此时D为____极，发生________反应。

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_____________。

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