江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

有关元素周期表的说法中错误的是(　　 )

A.元素周期表有7个周期，16个族

B.元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10 三个纵行

C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同

D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　 )

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl

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下列说法正确的是(　　 )

A.离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C.冰融化时，水分子中H-O键发生断裂

D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

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下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是(　　 )

A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)

B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)

C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)

D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

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鱼雷采用Al-Ag2O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是(　　 )

A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极

C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移

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化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是(　　 )

A.近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭

B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

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下列化学用语表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：

C.过氧化氢分子的电子式： D.N2的结构式：：N≡N：

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可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　 )

A.v (A) =0.6 mol·L-1·min-1 B.v (B) =0.3 mol·L-1·min-1

C.v (C) =0.5 mol·L-1·min-1 D.v (D) =0.2 mol·L-1·min-1

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下列离子方程式中，正确的是

A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－＝HSO

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下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是(　　 )

A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　 )

A.图1可用于吸收多余的NO

B.图2可用于检验SO2的漂白性

C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

D.图4可用于测定CO2的生成速率

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对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

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有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是(　　 )

A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH4+

B.取5 mL0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液(已知Fe3+与I-反应生成 Fe2+和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度

C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应

D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42-

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

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下列比较错误的是(　　 )

A.原子半径：N>O>F

B.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

C.氢化物稳定性：PH3>H2S>HCl

D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X)

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。

(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。

(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。

(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。

写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。

(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。

(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。

(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)

(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。

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某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时A的转化率为_____。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C

B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC

C. D的体积分数不再变化

D. 混合气体的压强不再变化

E. B、C 的浓度之比为1：1

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。

③CH4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为 N2和O2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_____。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。

若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_________。

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