甘肃省定西市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

下列递变规律正确的是（　　　 ）

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　　 ）

A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(　　 )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　 ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　 ）

A.正极，被还原 B.正极，被氧化

C.负极，被还原 D.负极，被氧化

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对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NH3

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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(　　 )

A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，FeCl3溶液

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下列有关化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝O

C.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+

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可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A.①② B.①③ C.只有③ D.全部

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在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是

A.0.1 mol /（L·min） B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min） D.0.6 mol /（L·min）

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下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C.Na<Mg<Al<S

D.Ca<Rb<K<Na

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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已知可逆反应2SO2+ O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）

A.Q1 < B.Q1 =  C.2Q1 > Q D.无法判断

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在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　 ）

A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.A–x-n–24 D.A+x-n–24

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现有下列短周期元素性质的数据，试回答下列问题：

(1)上述元素中处于ⅤA族的有：_____(用编号表示)。

(2)处于第二周期的元素有：______(用编号表示)。

(3)写出②、⑤的元素符号：______、______。

(4)能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为______(用编号表示)。

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下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

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拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则

(1)1 mol N2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；

(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

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现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　 (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。

（2）如果不能，说明其原因______。

（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。____。

_____是正极，正极反应式：_____；

_____是负极，负极反应式：_____。

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在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

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