已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下:
X | Y | Z | |
起始浓度(mol∙L-1) | 0.3 | 0.5 | 0 |
5s末浓度(mol∙L-1) | 0.1 | 0.4 | 0.3 |
据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是( )
A.2:1:3
B.3:1:2
C.1:4:3
D.3:2:1
难度: 简单查看答案及解析
下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.化学反应发生过程中一定有能量变化
C.能量变化必然伴随化学变化的发生
D.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关
难度: 简单查看答案及解析
下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是
A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程
B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等
C.海底的资源非常丰富,含有铁、锰、钴等多种金属结核矿
D.开发海洋资源不能破坏环境,应遵循绿色环保的思想
难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语表述不正确的是( )
A.含6个中子的碳原子的核素符号:
B.CCl4的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.NH3的结构式:
难度: 简单查看答案及解析
下列反应属于氮的固定的是( )
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO
B.2NO+O2=2NO2
C.N2+O22NO
D.4NH3+5O24NO+6H2O
难度: 简单查看答案及解析
下列装置能构成原电池的是( )
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是( )
A.NaCl、HCl、NaOH B.Na2S、HCN、H2S
C.CO2、H2O、CS2 D.Na2S、O2、H2
难度: 简单查看答案及解析
下列措施一定不能增大化学反应速率的是( )
A.降低温度 B.增加固体反应物的量
C.固体块状的反应物改为粉末状 D.压缩容器体积增大压强
难度: 简单查看答案及解析
下列物质的结构、性质的比较中不正确的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.热稳定性:HI<HBr<HCl<HF
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3 D.粒子半径:Na+<Mg2+<Al3+
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B.NH3溶于水显弱碱性,因此可使石蕊溶液变红
C.含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
D.大多数铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应会放出氨
难度: 简单查看答案及解析
反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是( )
A.②③④① B.④③②① C.③④②① D.②④③①
难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,向恒容密闭容器中充入和,发生反应。后,的浓度为。下列有关说法不正确的是( )
A.末,用表示的反应速率为
B.末,的浓度为
C.内,生成的水的质量为
D.内,的物质的量减少了
难度: 中等查看答案及解析
下列有关说法中正确的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,说明铜不和任何酸反应
B.检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液,再加BaCl2溶液来检验
C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气
D.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨
难度: 简单查看答案及解析
鱼雷采用的Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液,电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.Ag2O在原电池正极被氧化
B.负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O
C.电子由Ag2O极经外电路流向Al极
D.此电池中电能可100%转化为化学能
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A.根据两种金属在反应中失去电子的难易程度,可判断两种元素金属性的强弱
B.在、中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C.原子中,质子数与核外电子数、核内中子数均相等
D.外层只有1个电子的原子都是金属原子
难度: 简单查看答案及解析
下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A.将过量的铁粉加入稀硝酸中:3Fe+4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B.亚硫酸与次氯酸钠反应:H2SO3+ClO-=HClO+
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:+OH-=NH3∙H2O
D.Cu2O与足量稀硝酸反应:3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
难度: 中等查看答案及解析
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是( )
W | |
Y | Z |
A.简单离子半径:W<Y<Z B.化合物XZW可作消毒剂
C.化合物X2Y中含有共价键 D.最简单氢化物的沸点:W<Y
难度: 简单查看答案及解析
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法正确的是( )
A.电池工作时,OH-向正极移动
B.电池工作时,MnO2得电子被氧化
C.电池工作过程中,KOH的浓度在不断减小
D.理论上,锌的质量减小6.5g,通过外电路的电子为0.2mol
难度: 简单查看答案及解析
已知:C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1,C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中,CO 和 CO2的体积比为1:2,则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较,损失的能量是
A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ
难度: 中等查看答案及解析
常温下,由、、、四种气体组成的混合物,在催化剂的作用下,加热充分反应后,恢复至常温,仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( )
A.1∶2∶3∶5 B.3∶2∶5∶4 C.4∶1∶4∶3 D.2∶3∶4∶1
难度: 简单查看答案及解析
能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时,2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ,则C2H2燃烧的热化学方程式是________。
(2)已知C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1,C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0kJ·mol-1,则反应C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H=__kJ·mol-1。
(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1,CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1,CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量,则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下,可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式:________。
(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式:__________。
难度: 简单查看答案及解析
Ⅰ.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时,两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”),电极b的电极反应式为____。
难度: 简单查看答案及解析
工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图:
请回答下列问题:
(1)“滤渣A”的化学式为_____,该物质除了用于冶炼金属以外,还可用作____。
(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。
(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤,所得滤液可以加入___过程中循环利用。
(4)若铝土矿中还含有二氧化硅,则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。
难度: 简单查看答案及解析
表给出了五种元素的相关信息,其中B、C、D、E均为短周期主族元素。
元素 | 相关信息 |
A | 纯净的A的单质是银白色的,可又被划分为黑色金属,其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物 |
B | 在常温、常压下,其单质为气体,是一种最清洁的燃料 |
C | 其常见单质为空气的重要组分之一,也是地壳中含量最高的元素 |
D | 室温下其单质为固体,其氧化物大量排放会形成酸雨,造成空气污染 |
E | 其常见单质通常可用作保护气,是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体 |
根据上述信息填空:
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2) B2D与DC2反应能生成D的单质,该反应中作还原剂的是_____(填化学式)。
(3)写出E2B4的结构式:___。E2B4可用作火箭燃料,与B2C2反应可放出大量的热,同时生成两种无污染的物质,写出上述反应的化学方程式:_______。
(4)由A形成的简单低价态的阳离子在酸性条件下可被B2C2氧化,请写出该反应的离子方程式:_______。
难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g),2min时测得Y的转化率为60%,0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1,则:
(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。
(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。
(3)a=___,2min时n(W)= ___mol。
(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。
(5)0~2min内,X和Y的转化率之比为____。
难度: 简单查看答案及解析