2020年内蒙古巴彦淖尔市中考二模化学试卷

下列有关物质的用途，利用了其物理性质的是（　　）

A.用二氧化碳作气体肥料

B.用稀有气体作保护气

C.用洗涤剂除去衣服上的油污

D.用氧化钙作干燥剂

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下列按单质、氧化物、碱、混合物顺序排列的是 （　　 ）

A.金刚石、生石灰、熟石灰、石灰石

B.水银、冰水共存物、石灰水、双氧水

C.氮气、二氧化硫、氨气、稀有气体

D.钢、干冰、氢氧化铜、食醋

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下列说法正确的是（　　）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；

②根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧后生成16g二氧化碳；

③某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－；

④同种元素质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素．

⑤在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量分数不变

A.只有⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.③④⑤

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下列实验方案不合理的是（ 　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是　 （　　　　 ）

A.表示电解水

B.表示向等质量的相同的稀盐酸中加入等质量足量的镁、铝、铁

C.表示将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时升高到t3℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a﹥b﹥c

D.表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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在托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量，等质量分数的稀盐酸，调节天平平衡。下列情况反应后，天平一定能平衡的是（　　）

A.两边分别加等质量的Al和Fe，且反应后金属无剩余

B.两边分别加一定质量的ZnCO3和ZnO固体至恰好完全反应

C.两边分别加等质量且过量的Mg和MgCO3

D.两边分别加等质量的Na2CO3和CaCO3固体，且反应后CaCO3有剩余

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（1）从H、O、C、N、Na、Fe等元素中选择恰当的元素，用化学用语填空：

①浅绿色溶液中的阳离子_____

②由四种元素组成的显碱性的盐是_______

③食醋中的溶质____________

④尿素____________　　　　

（2）“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。

（3）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体的盐，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：___________________

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固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：

（1）沉淀C的化学式为____________。

（2）X溶液中的溶质是____________（填化学式）

（3）甲溶液中一定存在的阴离子是____________（填离子符号）

（4）固体M最多由____________种物质组成。

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（1）向含有MgSO4、FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，将滤渣放入稀硫酸中有气泡冒出。则滤渣中一定有_____，滤液中一定有_____，反应后溶液的质量_____（填增大或减小或不变）。

（2）实验室有一包白色固体由 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4 中的两种组成，实验记录如下：

①取该固体样品加入足量稀硝酸无气泡产生且得到蓝色溶液；

②取适量上述溶液加少量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得滤液中加入少量的AgNO3，出现白色沉淀。

则原混合物中一定没有的是______，原混合物的组成有______ 种可能。

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有一包粉末，已知由CaCO3、CuCl2、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀M和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）沉淀M中的物质一定有_________（写化学式）。

（2）无色溶液C中一定存在的溶质的化学式是_______。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是______。

（4）这包粉末中至少含有_______种物质。

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下图是实验室常见装置图，根据要求回答问题：

（1）实验室若用过氧化氢制氧气，为得到平稳的氧气流应选用的发生装置是____（填序号）

（2）实验室若用盐酸和锌粒反应制取H2，使用D装置的优点是________，生成的H2中除混有水蒸气外，还可能混有的杂质是_____，实验小组为制取并收集较纯净且干燥的H2，所选装置正确连接顺序是C→_____（填序号）

（3）若将纯净的CO2通入H装置中一会儿，对瓶内溶液中溶质的成份做出猜想。

猜想一：NaOH和Na2CO3

猜想二：___________

（实验设计）

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有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．

计算：（1）生成白色沉淀的质量．

（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．

（3）样品中氯化钠的质量分数．

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为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

（1）上表中x＝________，y＝________。

（2）固体混合物中镁元素的质量分数为________。

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

（4）第4次反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

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