安徽省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　 ）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的是

A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C.食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）

A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA

D.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

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下列说法正确的是

A.在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等

B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

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中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基

B.易溶于C2H5OC2H5

C.氧原子化合价有-1和-2

D.能与NaOH溶液反应

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c(H+)之比等于2：1

D.室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后将容器体积压缩为1 L平衡向正反应方向移动

C.T ℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40

D.T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

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常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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下列实验方案、现象和结论均正确的是

A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好

B.脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C.烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

D.U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀

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下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是

A.a只能是淀粉 B.反应①②③均为取代反应

C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

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下列有关实验或操作的叙述正确的是

A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液

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新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A.①中出现蓝色沉淀

B.③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C.④中现象证明葡萄糖具有还原性

D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

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科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )

①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点

③聚丙烯酸酯能发生加成反应

④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

A.③④ B.①②

C.①②③ D.①②③④

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对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl） B、增大n（O2）

C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。

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以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。

（1）该反应中，Fe3+体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。

负极的电极反应式是________。

（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ⅱ．Ag2S+2Fe3+=2Ag++2Fe2++S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_____________________。

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有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称：___________________。

（2）D的结构简式：____________________________。

（3）写出BC的化学反应方程式：_______________________________。

（4）下列说法正确的是_____________（不定项）。

A．有机物G的分子式为C9H8O3　　　　　 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲酸甲酯与C互为同分异构体　　　　 D．有机物A、B、C均能溶解于水

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