2019年云南省中考一模化学试卷

空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气

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下列变化属于物理变化的是()

A.蜡烛燃烧

B.海水晒盐

C.火药爆炸

D.苹果腐烂

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生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()

A.木制筷子

B.塑料收纳箱

C.羊毛围巾

D.钛合金腕表

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小锅米线是云南人最喜爱的小吃之一。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是()

A.瘦肉

B.米线

C.韭菜

D.植物油

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下列化肥属于氮肥的是()

A.K2SO4

B.(NH4)3PO4

C.NaNO3

D.KCl

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下列物质属于溶液的是()

A.医用酒精

B.蒸馏水

C.牛奶

D.泥浆

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下列实验操作不正确的是()

A.塞紧橡胶塞

B.闻气体气味

C.过滤

D.点燃酒精灯

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下列实验现象描述正确的是()

A.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁

B.木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量

C.向紫色石蕊溶液中通人二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色

D.将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色

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下列做法不符合绿色环保理念的是()

A.直接焚烧秸秆肥田

B.提倡骑自行车乘公共交通工具等出行方式

C.日常生活中提倡用布袋代替塑料袋

D.积极参加植树造林

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品红在盛有水的烧杯中扩散，原因是()

A.分子间有间隔

B.分子的体积很小

C.分子在不断运动

D.品红分子发生了变化

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重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于皮革、火柴、印染、化学、电镀等工业。重铬酸钾中钾元素的化合价为+1，铬元素的化合价为

A.+3

B.+5

C.+6

D.+7

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土壤的酸碱度会影响植物的生长，下列植物不适宜在碱性土壤中种植的是()

A.萝卜 B.桑树 C.甘草 D.丝瓜

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钯是1803年英国化学家武拉斯顿从铂矿中发现的化学元素，它是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。下列说法错误的是()

A.钯属于金属元素

B.钯原子的核外电子数为46

C.钯的元素符号是Pd

D.钯的相对原子质量是106.4 g

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下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是()

A. B. C. D.

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如图为某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法中错误的是()

A.该反应属于复分解反应

B.该反应生成物的质量比为7:1

C.反应前后分子的种类发生了改变

D.化学变化中的最小粒子是原子

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下列做法错误的是()

A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物

B.煤气泄漏时，应立即关闭阀门并轻轻开窗通风

C.酒精灯不慎打翻着火，立即用湿抹布盖灭

D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

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我国民间端午节有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关黄酮素的说法正确的是()

A.黄酮素是一种无机化合物

B.一个黄酮素分子由27个原子构成

C.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2

D.黄酮素分子中含有1个氧气分子

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.20°C时，甲和丙的溶解度相等

B.50 °C时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，可形成80 g溶液

C.甲中混有少量丙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

D.将三种物质的饱和溶液从50 °C降温至20 °C ，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：乙>甲=丙

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下列实验方案能达到实验目的的是()

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中正确的有()

①单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

②利用图1实验探究铁生锈的条件时，对比实验ac可证明铁生锈与水有关

③质量相同的金属A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与时间的关系如图2所示，当反应结束后，金属A和金属B至少有一种有剩余

④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该有机物由碳元素和氢元素组成

A.1条 B.2条 C.3条 D.4条

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化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

①铁元素__________________________________________________。

②2个铝原子_________________________________________________。

③2个乙醇分子_________________________________________________。

④硝酸根离子_________________________________________________。

⑤标出“MnO2”中锰元素的化合价_________________________________________________。

(2)写出“2NH3”中“3”的含义_________________________________________________。

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(1)生活中处处有化学。请用下列四种物质的字母序号填空：

A氢氧化钠

B盐酸

C金刚石

D二氧化碳

①胃液的主要成分，能帮助消化的是_________________________________________________。

②可用于制作钻探机钻头的是_________________________________________________。

③常用于灭火的是_________________________________________________。

④生活中可用来去除油污的是_________________________________________________。

(2)能源与环境问题成为人类日益关注的问题。目前人类利用最多的能源是煤、天然气和___________，为了减少化石燃料对环境的污染，应大力开发新能源，目前使用的清洁能源有_____________________（写一种）。为了使燃料充分燃烧可以采取的措施有_________________________________________________。

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习近平总书记说“绿水青山就是金山银山”，人类的生存和发展离不开水。

(1)长时间使用的烧水壶底部会形成一层水垢，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_________________，在清除不锈钢水壶内水垢时，不能用该调味品长时间浸泡的原因是_________________________________________________。

(2)生活中常用肥皂水鉴别软水与硬水，某自来水厂的水加入肥皂水振荡后发现产生浮渣较多、泡沫较少，则该水属于________________________（填“硬水”或“软水”），工业上生产肥皂的主要反应原理为C57H110O4+3NaOH=3C18H35O2Na+X，则X的化学式为_____________________________________。

(3)如图是实验室电解水的装置，其中玻璃管b中收集到的气体是_______________________，反应的化学方程式为_______________________。

(4)请列举一种节约用水的具体措施_______________________。

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金属材料在生产、生活中起着重要作用。

(1)以下金属矿石的主要成分属于氧化物的是_______________________。

A辉钼矿（MoS2）

B白铅矿（PbCO3）

C蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]

D锡石（SnO2）

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________________。下列关于金属的说法正确的是_______________________（填字母）。

A铁具有导热性，可制作铁锅

B “真金不怕火炼”说明金的熔点高

C电线用铜制而不用银制的原因是银的导电性比铜弱

D生活中合金比纯金属应用广泛的原因是合金的硬度和强度更高，抗腐蚀性能更好

(3)地壳中含量最高的金属元素是_______________________，其制品在常温下具有强抗腐蚀性的原因是_______________________ （用化学方程式表示），将铝粉涂在铁制品的表面可以防锈，其原理是_______________________。

(4)铸造硬币用到的金属有Al、Ni（镍）、Cu、Fe，已知Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 ，Fe+NiSO4=Ni+FeSO4，则可以得出四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。

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A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

(1)若A、D为单质，且A、B为黑色固体，则C的化学式为_______________________。

(2)若B、D为黑色固体，A、C均为无色气体，B为D燃烧后的产物，则反应①的化学方程式为_______________________。

(3)若A为最简单的有机物，D为无色液体，则B的用途为_______________________。

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根据如图所示的实验装置回答问题。

(1)写出图1中标号仪器的名称：①____________________________；②_______________________。

(2)实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_______________________，应选择的收集装置为_______________________（填字母）。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________。若生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，可用F装置进行除杂，则试剂X为_______________________。

(4)图2是探究燃烧条件的改进实验，实验过程如下：

I.通入氮气，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中红磷均未燃烧；

Ⅱ.熄灭酒精灯，立即改通人氧气，a中红磷未见燃烧，而b中红磷燃烧。

①对比步骤I、IIb中实验现象，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是_______________________。

②对比步骤Ⅱa、b中的实验现象，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是_______________________。

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小华某天打开自已家的水龙头，发现自己家的自来水散发出刺激性气味。请教老师后得知，自来水厂用氯气来杀菌、消毒；氯气是一种有毒气体，会损伤人的喉黏膜和肺；氯气与水反应会生成酸。小华决定对氯气与水反应后的成分进行探究。

（提出问题）氯气溶于水后的生成物是什么?

（查阅资料）次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，同时，次氯酸也具有漂白作用。

（猜想与假设）猜想1：反应后的生成物为HCl

猜想2：反应后的生成物为HClO

猜想3：反应后的生成物为_______________________。

（实验探究）

（实验结论）根据上述实验可得出猜想_____________________________正确。

（拓展与延伸）近年来有科学家提出，氯气会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，自来水厂采用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行消毒。二氧化氯是一种红黄 色有强烈刺激性臭味的气体，其与水反应，生成次氯酸、氯气和一种供给呼吸的气体，其反应的化学方程式为_______________________。

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某同学取25 g氯化钡溶液于烧杯中，加入200 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到205.3 g滤液。请计算：

(1)生成沉淀的质量为__________________________g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________________（结果精确到0.1%）。

（温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl）

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