下列对有关文献的理解错误的是( )
A. “所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。
C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程。
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下列离子方程式书写正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C. Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NH4+的数目为0.1NA
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下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.010mol·L-1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L-1氨水于烧杯中,加入少量蒸馏水稀释,转移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的还原性 | 向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2,观察是否有沉淀生成 |
C | 制取并纯化溴苯 | 向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸馏 |
D | 比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积 | 向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液,观察沉淀颜色 |
A. A B. B C. C D. D
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常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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抗结肠炎药物Y结构如图所示,以下说法错误的是
A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应
B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应
C. 该有机物可以发生缩聚反应
D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是
A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知:)
回答下列问题:
(1)水浴加热的温度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)该200mL水样经吹气、固硫后,滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液,则废水中硫的含量为________mg·L-1。
(5)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是________(填序号)。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:____。
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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为___________,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1
(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。
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甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=______________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=______;若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。
(6)下图是电解Na2CO3溶液的装置图。
阴极的电极反应式为________________
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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:__________________________________(此反应的条件答题时不必写出)。B在工业上用于制备A,反应的化学方程式为:__________________________________。
(2)若B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5,则反应(Ⅲ)的化学方程式______________________________________________,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
(3)若A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①D的电子式为________________。
②写出反应(Ⅲ)的离子方程式:________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C浓度均为0.1mol/L ,向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量,收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时,反应的离子方程式为___________________________。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。__________
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