广西北部湾经济区2020年中考化学试卷

蔬菜、水果里富含的营养素是

A.油脂

B.维生素

C.无机盐

D.蛋白质

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下列气体会造成酸雨的是

A.氮气

B.氧气

C.水蒸气

D.二氧化硫

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下列化肥属于氮肥的是

A.KCl

B.CO（NH2）2

C.K2SO4

D.Ca3（PO4）2

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下列生活和生产中的做法错误的是

A.工业废水随意排放

B.洗手后及时关闭水龙头

C.合理使用化肥和农药

D.减少使用一次性塑料制品

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补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是

A.单质 B.元素 C.原子 D.分子

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下列化学实验操作正确的是

A.闻气味 B.滴加蒸馏水

C.引燃酒精灯 D.装入MnO2粉末

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下列化学用语表示正确的是

A.氦气：He2

B.4个磷原子：P4

C.氟元素：F

D.1个氨分子：NH4

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下列说法错误的是

A.密度最小的气体是H2

B.地壳中含量最多的元素是O

C.空气中含量最多的气体是N2

D.人体内含量最高的金属元素是Fe

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下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液都是无色的

B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体

D.均一的、稳定的液体叫做溶液

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下列物质的用途和性质对应关系错误的是

A.钨——作灯丝——熔点高

B.氮气——作保护气——化学性质不活泼

C.一氧化碳——冶金工业——可燃性

D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热

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燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是

A.石油是一种可再生能源

B.加油站、油库等场所要严禁烟火

C.使用完燃气及时关闭阀门

D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭

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下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是

A.反应前后共有四种分子

B.反应物中只有一种物质是氧化物

C.反应前后催化剂的性质不变

D.参加反应的和分子个数比是3：2

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某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A.碳酸乙烯酯中含有O3

B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g

C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

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下列实验探究与结论不相符的是

A.A B.B C.C D.D

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根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A.C→CO

B.CO2→CO

C.CuSO4→CuCl2

D.KNO3→NaNO3

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在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

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如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙

B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙

D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲

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下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是

A.HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl

B.MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl

C.NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3

D.NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2

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下列实验方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是

A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应

B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

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请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。

①氢气　　　　　 ②肥皂水　　 ③熟石灰　　 ④氯化钠　　 ⑤碳酸钙

（1）最清洁的燃料是______________________。

（2）可改良酸性土壤的是______________________。

（3）可用作补钙剂的是______________________。

（4）厨房里常用的调味品是______________________。

（5）能区分硬水和软水的是______________________。

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水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。

（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为_________________。

（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为____________（填序号），步骤④中玻璃棒的作用是__________________。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。

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“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填“合成”或“复合”）材料。

（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，_________________。

（3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______________，HClO中氯元素的化合价为___________________。

（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的_____________（填序号）。

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化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________。

（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是______________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________。

（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度解释该反应的实质_____________。

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金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。

（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。

A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种

D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

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2020年，我国科技发展取得了重大突破。

（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。

（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。

（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。

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广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。

A难溶于水

B化学性质很活泼

C不能与盐酸反应

D不能与NaOH溶液反应

（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。

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根据下列装置回答问题：

（1）图1中仪器甲的名称是____________。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为___________。若收集干燥的氧气，应选用装置____________（填序号）。

（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是____________。检验二氧化碳常用的试剂是_______________。

（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是____________，铜丝表面变黑是生成了___________（填化学式）。

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某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。

（查阅资料）Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

（提出问题）该固体中Na2CO3的质量分数是多少？

（反应原理）碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为____________。

（制定计划）同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。

方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。

（分析与讨论）

（1）方案甲中，浓硫酸的作用是____________；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置_____________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是____________；反应结束后，应_____________，然后根据液面读出生成CO2的体积。

（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为____________（按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_____________，计算。

（进行实验）同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

（反思与评价）设计实验方案应使实验简便、误差小。

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常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。

（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

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