清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的
A.实验 B.假设 C.观察 D.分类
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.金属单质在化学反应中一定作还原剂
D.失电子的反应物在反应中作还原剂,生成还原产物
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下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
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下列关于胶体的叙述正确的是
A.胶体粒子不能透过滤纸
B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象
D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过
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下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A.②③⑤ B.②④ C.①⑤ D.①④
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用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA
B.常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA
C.22.4 L Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA
D.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1 molCl2转移的电子为6NA
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.石灰石与硫酸反应制CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.③⑤⑥ C.②④ D.②④⑥
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等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3 B.NaOH Na2CO3
C.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A.V1/(V2-V1) B.V1/V2
C.(V2-V1)/V1 D.V2/V1
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能的是
A.
B.
C.
D.
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V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的和 的浓度之比约是
A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
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将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A.2:1:2 B.6:3:2 C.2:1:3 D.3:7:1
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(6分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
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(8分)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
(1)水是氧化剂:
(2)水是还原剂:
(3)水既不是氧化剂也不是还原剂:
(4)水既是氧化剂也是还原剂:
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(14分)某无色溶液X,K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)气体A的成分是________(填化学式,下同),气体B的成分是________。
(2)写出步骤①中产生气体的离子方程式________。
(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
________;________。
(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是________,
尚未确定是否存在的离子是________,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是________。
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(15分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①在110℃ ~ 140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | |
S2C12 | -77 | 137 | S2C12遇水生成HCl、SO2、S,300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
SCl2 | -121 | 59.6(分解) |
设计实验装置如下图:
(1)仪器A,B的名称分别为______________,______________。
A中发生反应的离子方程式为________。
C中的试剂名称是______________;仪器D的作用是________。
(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见________;
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_________________________,
在F中可能出现的现象是_________________________________________。
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是________、________、___________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________。
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(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,
KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3+ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液,将还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为________。
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶【解析】
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程)
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)
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