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本卷共 20 题,其中:
单选题 16 题,有机推断题 1 题,工业流程题 1 题,计算题 2 题
简单题 4 题,中等难度 13 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加

    ②生成物的产量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大

    ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

    ⑥使用了适宜的催化剂

    A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥

    难度: 简单查看答案及解析

  2. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外 层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在

    D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

    难度: 困难查看答案及解析

  3. W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(   )

    A.单质的沸点:W>X

    B.简单离子的还原性:W>Z

    C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

    D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是()

    A.能发生加成反应

    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能发生酯化反应

    D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时,最多消耗 2mol NaOH

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知:弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为(   )

    A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A.△H2>△H3 B.△H1<△H3

    C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

    A.ΔH3<0 B.ΔH1=ΔH2+ΔH3

    C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大 D.ΔH1越小,HX越稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

    A.Cu 电极上发生还原反应

    B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

    C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

    D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小,b极质量增大

    b极有气体产生,c极无变化

    d极溶解,c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(   )

    A. B. C. D.

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

    A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-

    B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

    D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质,以 C4H10 为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是(  )

    A.a 为 C4H10,b 为 CO

    B.在熔融电解质中,CO-向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO=17 CO↑+5H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液,电池反应为 4NH3+3O2 2N2+6H2O。下列有关说法错误的是(   )

    A.氨燃料电池在充电时,在阴极 N2 得电子被氧化

    B.氨燃料电池在放电时,负极反应为 2NH3 - 6e- + 6OH- =N2+6H2O

    C.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

    D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

    难度: 中等查看答案及解析

  13. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A.石墨电极上产生氢气

    B.铜电极发生还原反应

    C.铜电极接直流电源的负极

    D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是

    A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

    B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-= H2↑和 4OH--4e-= 2H2O + O2↑

    C.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化

    D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是

    A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成

    B.甲池中负极反应为

    C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最多产生固体

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 控制适合的条件,将反应 Fe3++Ag Ag+ + Fe2+设计成如下图所示的原电池,盐桥中电解 质为 KCl,开始时电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(   )

    A.在外电路中,电子由石墨电极经导线流向银电极

    B.盐桥中的 K+移向乙烧杯

    C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过 0 刻度, 向左边偏转

    D.电流计指针居中后,在甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转

    难度: 中等查看答案及解析

有机推断题 共 1 题
  1. A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。

    A

    C

    B

    (1)写出 A、B、C 三种元素的元素符号: ______、 ______、 ______。

    (2)B 元素位于元素周期表中的 ______周期 ______族

    (3)C 的原子结构示意图是 ______,C 的单质与水反应的化学反应方程式为 ______。

    (4)比较 B、C 的原子半径 B ______C,写出过量 A 的简单气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应的水化物反应的化学反应方程式 ____________。

    难度: 简单查看答案及解析

工业流程题 共 1 题
  1. 氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

    (1)为了有效除去粗盐中混有的 Ca2+、Mg2+、SO,下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 ______(填选项字母,每步操作后都接有过滤过程)。

    A 先加足量 Ba(OH)2,再加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

    B 先加足量 NaOH,再加足量 Na2CO3,然后加足量 BaCl2,最后加入适量稀盐酸

    C 先加足量 Na2CO3,再加足量 BaCl2,然后加足量 NaOH,最后加入适量稀盐酸

    D 先加足量 Ba(NO3)2,再加足量 NaOH,然后加足量 Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

    (2)生成 H2 的电极反应式是 __________。

    (3)通过交换膜的离子主要是 ______,向 ______(填“E”或“F”)方向移动,溶液 A 的 浓度变化为 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 ____________ 。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 2 题
  1. 请参考题中图表,已知 E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:

    (1)图Ⅰ是 1mol NO2 (g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2 (g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图, 若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 的变化是 ______(填“增大”、“减小”或“不变”, 下同),△H 的变化是 ______请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: ______。

    (2)将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H = +49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H = -192.9 kJ·mol-1

    又知③H2O(g) ═ H2O(l)    △H = -44 kJ·mol-1,写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为: ______。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:

    (1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、______(填电极材料和电极名称),电极反应式为 ______;应选用的电解质溶液是 ______。

    (2)乙池中滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈______色。C 极生成的物质为 ______色。

    (3)一段时间后若甲池阴极增重 4.32g,则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 ______mL。

    难度: 中等查看答案及解析