甘肃省武威市2019届高三上学期第一轮复习第五次阶段性过关考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是(　　 )

A. FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1

B. 完全反应时转移电子0.2 mol

C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

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化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是(　　 )

A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA

B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　 ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ②⑥　　 D. ②⑤⑥

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下列离子方程式正确的是

A. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：　　 Ba2++SO42-＝ BaSO4↓

C. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O

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下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：　　 B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 硫化氢的结构式：H—S—H　　 D. 氯化铵的电子式：

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下列说法正确的是(　　 )

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸时，Kw不变

B. 常温下，0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12

C. 的电离方程式：

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是

A. A B. B C. C D. D

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用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是

A. 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3　　 B. 装置②：收集NO气体

C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠　　 D. 装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯

D. 装置F收集的气体中可能含有NO

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反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是(   )

A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学平衡常数表达式为

C. 该反应的正反应是吸热反应

D. 增大CO2浓度,平衡常数增大

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下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度　　 B. 加大X的投入量

C. 加催化剂　　 D. 增大体积

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元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。

（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。 用氯化铁固体配制成 98mL　 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。　　

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_________ 。

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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.

(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。

（3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

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某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题：　

（1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。

（4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。

（5）本实验中，用如图装置VI代替装置V是否可行______________（填 写“可行”或“不可行”）

（6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。

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