河北省衡水市2019-2020学年高一下学期摸底考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的还原性：Y>Z

B. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

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下列说法正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

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下列物质不属于油脂的是

A.花生油 B.润滑油 C.牛油 D.羊油

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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应用元素周期律推断，下列说法正确的是

A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

C.H2Se比H2S更稳定 D.H3AsO4酸性比H3PO4强

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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　 )

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

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某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

A.该实验说明Cl2分子具有漂白性

B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D.若用久置的氯水进行实验，现象相同

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下列说法中正确的是(　　 )

A.单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O

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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是

A.KMnO4 B.Na2O2 C.NH3·H2O D.NaClO

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性，根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法错误的是(　　 )

A.Ag2O/Ag电极为正极

B.Cu电极为负极

C.电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动

D.电池工作时，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过

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在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　　 ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④⑤

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.体系压强不再变化 D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

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两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1•L-1•min-1，下列结论错误的是(　　 )

A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15mo1•L-1•min-1

D.m值为2

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燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

A.总反应方程式为2H2+O22H2O

B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应

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对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)　 △H>0 ，下列图像正确的(　 )

A. B.

C. D.

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1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为(　　 )

A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

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下列有关烷烃的说法中，正确的是(　　 )

A.戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷

B.沸点：正丁烷＜异丁烷

C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物质一定是烷烃的同系物

D.随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于

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苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有(　 )

①苯的间位二元取代物只有一种

②苯的邻位二元取代物只有一种

③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应

A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤

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苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是（　　 ）

①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；

④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：

A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D.含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

A. B.HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH

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一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（　　 ）

A. B. C. D.

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乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)

A.分子式为C6H6O6

B.乌头酸能发生水解反应和加成反应

C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

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某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是

A.CH3CH2CH2CH2CH3 B. C. D.

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X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为________。

(2)用电子式表示ZN2的形成过程________。

(3)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______________。

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有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_______，分子中含有的共价键类型有_______(填极性键或非极性键)。

(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：

反应④_______，反应类型：________；反应⑤________，反应类型：________。

(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为_________。

(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式：_______，并用系统命名法命名：_________。

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t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．

℃

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________

(2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去实验中挥发出来的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)试管b中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液

(4)连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的试管a3~5min,需要用小火均匀加热，其主要原因是________

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