辽宁省大连市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.CO2、SO2 和 NO2 都会导致酸雨的形成，同时 NO2 还能引起光化学烟雾

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片用到高纯硅、水晶镜片用到二氧化硅

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糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是

A.葡萄糖 B.纤维素 C.芝麻油 D.蛋白质

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下列物质中，工业上常用电解其氧化物的方法冶炼的是

A.Fe B.Na C.Al D.Ag

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物质的量均为 1 mol 的气体 X2 和 Y2 放在 1 L 的密闭容器中反应生成 Z，5 min 后，测得 c(X2)＝0.36 mol·L-1，Y2的转化率为 32%，n(Z)＝0.64 mol，则 Z 的分子式是

A.X2Y B.XY2 C.X3Y2 D.X2Y3

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下列物质可由对应的两种单质直接化合制备的是

A.CuS B.SO3 C.NO2 D.FeCl3

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下列说法正确的是

A.包装上标有“OTC”标识的药物需要凭医生处方才能从药房购买

B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

C.患有偏头疼的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解疼痛

D.婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的兴趣

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下列说法正确的是

A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液中滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜

B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品都主要由合成纤维制造

C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化

D.“蚕月条桑...八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法

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对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述不正确的是

A.达到平衡时，2v(O2)正＝v(SO3)逆

B.达到平衡状态后，SO2、O2、SO3 的物质的量保持不变

C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D.若反应在恒压容器中进行，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

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下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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日常的学习或生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆

C.实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 D.向门窗合页里注油

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某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是

A.1 种 B.2 种 C.4 种 D.5 种

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一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min)

B.15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率

C.20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等

D.20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止

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足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A.此反应过程中转移了0.5mol的电子

B.消耗氧气的体积为1.12(标准状况)

C.参加反应的HNO3是0.45mol

D.混合气体中含2.24L(标准状况)NO

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对下列化学用语的理解正确的是

A.苯的分子式：

B.丙烷分子的球棍模型：

C.电子式 H 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（　　 ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

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下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是

A.粗盐提纯时不溶物的分离 B.验证氨气极易溶于水

C.制备乙酸乙酯 D.除去乙烷中混有的乙烯

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取代反应是有机化学中一类重要的反应。下列不属于取代反应的是

A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

B.CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH

C.2CH2=CH2+O2 2

D.++

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研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.图中 a→b 为放热过程

B.理论上该反应可以设计成原电池

C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快

D.1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量

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下列离子方程式正确的是

A.用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气：SO2+2OH-＝+H2O

B.Cu 加入稀硝酸中：Cu+4H++2＝Cu2+＋2NO2↑+2H2O

C.向 FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D.用水除去 NO 中混有的 NO2：3NO2＋H2O＝2H++2+NO↑

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现或符合实际的是

A.Si SiO2 　H2SiO3

B.NH4Cl NH3 (NH4)2SO4

C.N2 NO HNO3

D.海水 Mg(OH)2 MgO Mg

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2020 年春季抗击新冠肺炎中，N95 口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯(CH3－CH＝CH2)的说法错误的是

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D.由丙烯制备聚丙烯的方程式为：nCH3—CH=CH2

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近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，下图为纸电池的结构示意图。据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属

A.Ag B.Fe C.Al D.Mg

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如图是研究 SO2 性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是

A.BaCl2 溶液变浑浊，产生了 BaSO3 沉淀

B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2 的生成

C.Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀

D.酸性 KMnO4 溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2 漂白性

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蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作 业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如下图所示。下列有关说法正确的是

A.Zn 电极发生了还原反应

B.电池中的 Cl-向 Pt 电极移动

C.Pt 电极反应式为H2O2 +2e-2OH-

D.电子从 Zn 电极沿导线流向 Pt 电极，再经溶液回到 Zn 电极

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某有机物 X 的结构简式为，关于这种有机物的说法正确的是

A.该物质中含有三种官能团 B.1 mol 该物质最多可以消耗 3 mol Na

C.1 mol 该物质可与 4 mol H2 加成 D.不能发生水解反应

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元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于 NH3 的问题：

①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。

A．浓硫酸　　 B．碱石灰　　 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。

(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：

①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。

a．＝1：1　　 b．>1：1　　 c．<1：1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。

A．加快通入尾气的速率　　 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气　 C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

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汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。

(1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。

③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。

(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。

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已知 A、B、D 是食品中的常见有机物，A 是生命体的主要供能物质。以 A 和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转 化关系如图。已知 E 是 CO 和 H2 以物质的量之比 1：2 反应的产物，F 为具有特殊香味、 不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物 D 中含有的官能团名称是____________________。

(2)B→C 化学方程式是______________________________。

(3)D 和 E 生成 F 的反应方程式为_____________________，反应类型为_____________________。

(4)下列说法正确的是_________________________(填字母)。

A．有机物 A 可由淀粉或纤维素水解得到

B．除去 F 中含有的 D、E 杂质可用 NaOH 溶液洗涤、分液

C．D 和 E 反应生成 F 时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D．75%的 B 溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒

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海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。

Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。

(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为_____________。

(3)步骤Ⅱ用 SO2　 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。

(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产， 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。

Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。

①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；

②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；

④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；

⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题：

(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。

(2)进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．NaOH 溶液　　 d．饱和 NaCl 溶液

(3)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸， 再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。

(4)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。

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