近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件,严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是( )
A.随身携带浓硫酸乘坐公交车
B.在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志
C.疑似天然气泄漏时开灯检查
D.携带鞭炮乘坐地铁
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下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法,其中错误的是( )
A.CaO中混有CaCO3(高温煅烧)
B.CO混有CO2(足量石灰水)
C.H2中混有HC1(NaOH溶液)
D.Ca(OH)2中混有CaCO3(盐酸)
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生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌
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2020年2月2日上午,仅用10天建成武汉火神山医院交付使用。这就是中国速度,中国力量。下列施工过程中一定发生了化学变化的是 ( )
A.砂石回填 B.钢筋帮扎
C.焊接管道 D.安装板房
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化学与人类生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.洗涤剂能洗去餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污
B.生活中用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间
C.在酸性土壤中同时施加熟石灰和氯化铵,用于改良土壤和补充氮元素
D.为预防佝偻病可适当补充钙元素
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“有山有水、依山伴水”是忠县一道美丽风景。下列有关水的说法正确的( )
A.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
B.生活中用煮沸的方法将硬水软化
C.过滤能够把氯化钠从海水中分离出来
D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
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下列有关碳和碳的氧化物的说法中,正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成,性质相似
B.C、CO和CO2都具有还原性
C.CO2能使紫色石蕊溶液变红,说明CO2具有酸性
D.在一定条件下,CO和CO2可以相互转化
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归纳总结是化学学习的一种重要方法,下列归纳总结全部正确的一组是( )
A.关于实验及数据:①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6 ②电解水得到H2和O2的体积比约为2:1
B.关于化学用语:①O2:表示2个氧原子 ②Mg2+:表示一个镁离子带2个单位正电荷
C.关于性质和用途:①氦气密度小且稳定,可填充探空气球 ②氧气可燃,可用于气割气焊
D.关于安全常识:①冬天用煤炉取暖要保证室内通风 ②点燃氢气前要验纯
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下列各组物质的溶液,不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
B.NH4Cl、NaNO3、NaOH、KCl
C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
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下列物质属于纯净物的是
A. 铁矿石 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 不锈钢
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下列化学肥料属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2 B.KCl
C.Ca3(PO4)2 D.KNO3
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小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示,试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法:
①图2比图1的实验更环保、更节约;
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;
③浓盐酸有挥发性,仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的;
④如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;
⑤若将戊浸入热水中,滤纸条变红更快。
以上说法中正确的是( )
A.①②④⑤ B.③④ C.③⑤ D.④⑤
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食品添加剂己经引起了国家和社会的高度重视,薄荷醇(化学式为C10H20O)是可用于糖果、饮料的赋香剂,下列有关薄荷醇的说法正确的是 ( )
A.薄荷醇中碳元素质量分数为76.9%
B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷酵中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1
D.薄荷醇的相对分子质量为156g
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下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是( )
A.O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B.N2、CH4、Ca(OH)2、HCl
C.H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D.Mg、CO2、H2SO4、NaOH
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数增大
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在烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液,向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图,以下说法正确的是( )
A.A点时加入石蕊溶液,溶液呈蓝色
B.B点时,溶液中只含氯化钠
C.A、B、C三点中,溶质的种类分别是3、2、1
D.C点时,加入稀盐酸有气泡产生
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用化学用语填空
(1)3个氦原子__________;
(2)n个硝酸根离子__________;
(3)天然气的主要成分_________;
(4)氯酸钾中氯元素元素的化合价_________。
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下表是某奶制品标签。请回答:
营养成分 |
项目 每100ml |
蛋白质 3.6g 脂肪 4.4g 碳水化合物 5.0g 钠 65mg 钙 120mg |
(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素)。
(2)蛋白质、脂肪属于________(填“无机物”或“有机物)。
(3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患______(填字母)和发育不良。
A 大脖子病 B 佝偻病 C 贫血 D 夜盲症
(4)从营养均衡来看,还应该补充以下哪种食物_________(填字母)
A 牛肉 B 馒头 C 鸡蛋 D 苹果
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构建安全体系,建设小康社会,关系国计民生。
(1)据报道:“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”,所谓‘铝包子’是指所用面粉中非法加入了含有硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]成分的泡打粉,食物中铝元素超标,危害身体健康。在硫酸铝铵中,所含非金属元素共有______种。
(2)露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2.5指数严重超标,在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质——苯并(a)芘(化学式为C20H12),在苯并(a)芘中,氢元素与碳元素的原子个数之比为_____(填最简整数比)。
(3)某工厂排放的废水里含硫酸,为改善水质,用熟石灰来处理,试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式:_________。
(4)世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”,我国采取了公共场所禁止吸烟等控烟措施。吸烟有害健康,我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿。烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁(C10H14N2)和焦油,这三种物质被称为香烟的三大杀手。下列有关说法中,正确的是_____(填写序号)。
①生活中应拒绝毒品 ②焦油能诱发细胞病变 ③吸烟对他人无害 ④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的 ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
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甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和 Ba(NO3)2溶液,甲与乙反应生成白色沉淀,甲与丙反应生成蓝色沉淀,甲与丁混合有红色固体产生,请回答:
(1)丙的一种用途是____
(2)甲与丁反应类型为____。
(3)甲与乙反应的化学方程式为______。
(4)丁与 CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同,写出此反应的化学方程式:____。
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某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去).
探究过程如下:
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性.
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸.待B中不再有气体产生时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________.
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________、________、称量.
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.
②________________________,导致计算结果偏________.
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下图是实验室制取气体的常用装置:
(1)仪器甲的名称是_____。
(2)若选A做制取氧气的发生装置,反应的化学方程式是______,实验室可用C来制取氢气,其优点是_____
(3)实验室要制取干燥纯净的二氧化碳,装置接口连接顺序为a→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(接口字母全对才得分).F装置的作用是_____
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我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
(提出问题)该湖盐样品的成分是什么?
(查阅资料)冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
(猜想与假设)猜想一:Na2CO3
猜想二:NaCl
猜想三:Na2CO3和NaCl
(实验探究)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
(拓展延伸)为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是_____。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%(保留一位小数)。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克,全部溶解在50克水中,当加入稀盐酸64.4克时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121克。试求:
(1)生成CO2的质量_____________。
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
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