云南省2019-2020学年高一下学期期中考试化学（理）试卷

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　 ）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④

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下列说法中，正确的是( )

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　　 ）

A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价

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把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是

A.气体发生爆炸反应 B.瓶内气体的颜色变浅

C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D.集气瓶壁有油状液体生成

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据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　 ）

A. X的气态氢化物比Y稳定

B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

C. Z的非金属性比Y强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(　　 )

A.C6H6 B.C2H6 C.C3H6 D.CH4

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下列说法中错误是的（　　 ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中含有的共价键一定非极性共价键

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某些建筑材料含有放射性元素氡Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（　　　　 ）

A.136 B.50 C.86 D.222

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是

A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素

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下列有关化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝O

C.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+

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下列物质中，化学键类型(离子键、共价键)完全相同的是(　　 )

A.HI和NaI B.NaF和NaOH C.Na2SO4和KNO3 D.F2和NaCl

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核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是(   )

A.AB型 B.A2B型 C.AB2型 D.无法确定

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有X、Y、Z三种元素，已知：(1)Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构；(2)m＞n，由此推知正确的是(　　　 )

A.原子半径：X＞ Y＞Z

B.离子半径：Z＞X＞Y

C.原子序数：X＞Y＞Z

D.原子所在的周期数：X=Y=Z

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某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是( )

A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4

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日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（　　 ）

A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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对于反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(　 )

A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A.分解反应一定是吸热反应

B.物质燃烧和中和反应均放出热量

C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　 )

A. B.

C. D.

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已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（　　 ）

A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)

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在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

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下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；

(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

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用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程__________________________________________

②H2O的形成过程____________________________________________

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在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

(1)A中所装试剂为_________，作用______；

(2)B中所装试剂为_________，作用______；

(3)C中所装试剂为_________，作用______；

(4)D中所装试剂为_________，作用______。

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在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____，该反应的类型是____；

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。

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