广西钦州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷

在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H2　　 B. 1.12L O2　　 C. 2.24L H2　　 D. 2.24L O2

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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

A.PH3分子的P－H键是非极性键

B.PH3比NH3稳定

C.PH3的分子构型是正四面体形

D.PH3分子中有未成键的孤对电子

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下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C.“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应

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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气

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下列有关化学用语表示正确的是

A.钾离子的电子排布式：[Ar]4s1

B.基态氮原子的电子排布图：

C.水的电子式：

D.基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2

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电解质电离时一定相等的是(　　)

A.阴离子与阳离子的总数 B.阳离子和阴离子的质量

C.正电荷总数和负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数

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将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中增大

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现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是　　　　 （　　 ）

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH1<0

B.2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)　 ΔH2>0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH3<0

D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)　 ΔH4>0

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在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不变

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

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下列各组元素属于P区的是（    ）

A.原子序数为1、2、7的元素 B.、、Cl

C.O、S、P D.Na、Li、Mg

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下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是

A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A.R元素的原子最外层共有4个电子 B.R的最高正价为＋3价

C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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下列溶液中离子浓度关系表示正确的是

A.NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()

B.常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)

C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]

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下列几组微粒互为等电子体的是

①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2

A.仅①②③ B.仅②④ C.仅①③④ D.①②③④

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某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点

C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

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下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是

A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3

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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度

C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高

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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　　　 )

A.x＝1 B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D.B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

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在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl　　 ②0. 1 mol/L CH3COONH4　　 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

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I．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。

(1)反应CH4+H2O3H2+CO，当有2 mol CH4参加该反应，则转移____mol电子。

(2)电池工作时， 向电极____(填“A” 或”B”)移动。

(3)电极A上H2参与的电极反应为______。

II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：

(1)断开K2， 闭合K1时，总反应的离子方程式为________。

(2)断开K2，闭合K1时，________电极附近溶液变红。

(3)断开K1，闭合K2时，铜电极作______极；石墨电极上的电极反应为______。

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I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C　　 B.减小容器容积　　 C.升高温度　　 D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

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(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol　　 中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A.铝气化　　　　　 B. AlCl3 溶于水　　　 C.加热使铜熔化　　　　 D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。

②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。

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