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本卷共 20 题,其中:
单选题 16 题,有机推断题 1 题,实验题 1 题,工业流程题 1 题,原理综合题 1 题
简单题 7 题,中等难度 12 题,困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 下列说法中正确的是   

    A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关叙述:能说明元素M比N的非金属性强的是(   )              

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

    ②M原子比N原子更容易得到电子。    

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。

    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。

    A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①②④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

    A.1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NA

    B.标准状况下,22.4LCl2与足量CH4完全反应时,生成HCl的分子总数为NA

    C.标准状况下,0.3molNO2溶于水,转移的电子数为0.3NA

    D.常温常压下,22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是(   )

    A.氧化性:C12>S>Se>Te

    B.离子的还原性:S2->C1->Br->I-

    C.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

    D.离子半径:K+>Ca2+>C1->S2-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法不正确的是(   )

    A.Zn作负极,失去电子

    B.电池工作时,MnO2得电子被还原

    C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

    D.理论上,锌的质量减小6.5g,通过外电路的电子为0.2mol

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是(    )

    ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

    A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ③ ⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是

    A.聚丙烯

    B.聚碳酸酯

    C.二氧化氯

    D.丁腈橡胶

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 已知某物质X 能发生如下转化:

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A.若X为N2,则A为硝酸 B.若X为S,则A为硫酸

    C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 D.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述中错误的是(  )

    A.属于氨基酸

    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能发生加聚反应生成高分子化合物

    D.与H2N—CH=CHCHO互为同分异构体

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g),测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则反应经一段时间后,下列测定数据一定不正确的是(   )

    A.c(X)=0.25mol·L-1

    B.c(Y)=0.15mol·L-1

    C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

    D.c(Z)=0.4mol·L-1

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列装置能构成原电池的是(   )

    A. B.

    C. D.

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

    A.NH3 B.Cl2 C.CO D.H2

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

    A.热稳定性:

    B.都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

    C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D.中阴、阳离子的个数比为1:2

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列有关实验的选项正确的是

    A.配制0.l0mol/L NaOH溶液

    B.除去CO中的CO2

    C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作

    D.记录滴定终点读数为12.20mL

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是

    A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子

    B.电子由电极A经外电路流向电极B

    C.电池工作时,OH-向电极B移动

    D.电极B上发生的电极反应为: H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

    难度: 简单查看答案及解析

有机推断题 共 1 题
  1. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

    (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>    。(填化学式)

    (3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________,D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

    (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

    C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示

    (1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。

    A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸

    C.固体硫在纯氧中燃烧   D.硫化氢在纯氧中燃烧

    (3)装置C的作用是_________________________________。

    (4)装置B中反应的离子方程式____________________________________________。

    (5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

    方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

    方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿色,最后呈红褐色。

    方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

    上述方案不合理的方案是___________,原因是___________。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程题 共 1 题
  1. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料,其工艺流程如图所示:

    请回答下列问题。

    (1)操作1、2、3的名称均为________。

    (2)滤液1中所含的阴离子除OH-外,还有______、____(填离子符号),滤渣2 的成份为_______(填化学式)。

    (3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

    (4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

    难度: 中等查看答案及解析

原理综合题 共 1 题
  1. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料,主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题:

    (1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

    (2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________;Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

    (3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________,分子空间构型为_________;与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

    (4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定,其配离子中心原子配位数为_________,配位体中σ键与π键个数之比为_________。

    (5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

    (6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。

    若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

    难度: 困难查看答案及解析