2020年湖北省十堰市勋西县中考模拟化学试卷

用pH计测得一些物质的pH如下：

下列说法正确的是（　　）

A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁

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将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

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下列关于碳酸钙的说法错误的是

A. 大理石的主要成分是碳酸钙

B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C. 碳酸钙可用作补钙剂

D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

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假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）

A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸

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下列属于物理变化的是（　　 ）

A.洗洁精除油 B.油锅着火 C.米饭变馊 D.菜刀生锈

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下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A.长期放置不分层的液体一定是溶液

B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小

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某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A. B. C. D.

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利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　）

A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解

B.用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中

C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管

D.量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大

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下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.气体的溶解度随压强增大而减小

B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

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下列实验方案不能达成实验目的是

A.A B.B C.C D.D

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在A+BC+D的反应中，下列叙述正确的是

A.若C和D为盐和水，则A、B不一定是酸和碱

B.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水

C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

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在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是

A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸

B.硝酸钾、氯化亚铁、氢氧化钠

C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡

D.碳酸氢钠、氢氧化钾、稀硫酸

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盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。

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用化学用语填空

（1）铝合金中铝的元素符号_______

（2）铵根离子______

（3）铁离子与硫酸根离子构成的化合物____

（4）硝酸中氮元素的化合价______

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氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________。

（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，发生反应的化学方程式是_________。

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甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是______。

(2)t2℃时，将20g物质甲加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为___g。

(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。

(4)下列说法正确的是_______。

A 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；

B t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；

C 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，溶质的质量分数相等；

D t3℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是丙>乙>甲。

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A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、 B、 C、D、 E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→” 表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）C物质的一种用途是________ 。

（2）C→D的基本反应类型为_______。

（3）B→A的化学方程式为： __________。

（4）F的化学式可能是________。

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实验室利用下图所示装置进行相关实验

（1）写出图中标号①仪器的名称：__

（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？_____（填序号）

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是____ （填字母序号）， 点燃氢气前必须验纯， 为确保安全，最好选用装置__ （填字母序号）所示方法收集氢气。

（4）实验室欲制取一瓶干燥的二氧化碳，仪器接口的连接顺序是_______（填导管接口的字母序号）

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小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动：

[提出问题]

该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

[查阅资料]

氯化钡溶液呈中性。

[猜想]

①该溶液没有变质；

②该溶液部分变质；

③该溶液全部变质。

[进行实验]

小娟和同学们按如方案进行了实验。

[问题讨论](1)操作I的名称是_____。

(2)结合操作I和II，若“现象X”是______则猜想②正确。

(3)写出产生白色沉淀的化学反应方程式______。由此现象可得出：猜想_____(填序号)错误。

[拓展应用](1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____。

(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____除去。

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某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（写出计算过程）

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