认识物质及其变化,对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中,属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.矿石粉碎 C.玉米酿酒 D.干冰升华
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分子、原子和离子都是构成物质的粒子,下列物质由分子构成的是( )
A.汞 B.水 C.石墨 D.氯化钠
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黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾(KNO3)、炭粉(C)和硫磺(S)混合制成的,根据质量守恒定律,黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是( )
A.H2O B.SO2 C.CO2 D.N2
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氯仿(CHCl3) 是一种良好的有机溶剂,它不溶于水,密度比空气大,光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2) 。下列说法错误的是( )
A.氯仿由碳、氢和氯三种元素组成
B.光气是一种氧化物
C.氯仿转化为光气是化学变化
D.一个光气分子由4个原子构成
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下图所示实验操作正确的是( )
A.过滤 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D.加热液体
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下列各组物质中,带点的同种元素的化合价相同的是()
A. Cl2、NaCl
B.NH3、HNO3
C.MnO2 、KMnO4
D.CO2、H2CO3
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“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用,使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是( )
A.用旧报纸制铅笔杆
B.少开私家车,多乘公交车
C.深秋时节焚烧落叶
D.开发回收利用二氧化碳的新技术
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钚可用于核电,还可用于制造核武器,钚(Pu)的原子序数为94,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( )
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.核电荷数为239 D.质子数为94
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选择下列物质的序号填在相应的横线上:①空气;②大理石;③石墨;④二氧化碳;⑤氯酸钾;⑥冰水混合物;⑦水银;⑧氢氧化钠。
(1)混合物:__________________;
(2)氧化物:__________________;
(3)单质:__________________。
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写出下列各物质的化学式或符号:
(1)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物__________________;
(2)8个二氧化碳分子__________________,
(3)4个氢氧根离子__________________。
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水是人类不可缺少的宝贵资源,让我们一起来关注水,讨论下列有关问题:
(1)在水的净化过程中,常加入一种具有能氧化、杀菌、脱色、除臭的高铁酸钠新型高效水处理剂,其化学式为Na2FeO4,其中Fe元素的化合价为__________________。
(2)日常生活中,通常利用加入_____的方法来区分硬水和软水。
(3)除去水中的不溶性物质,常用的方法是__________________。
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39,过量饮酒有害健康,长期饮酒的人,会造成酒精中毒。酒精是乙醇的俗称,其化学式为C2H5OH,请根据该化学式进行计算:
(1)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。(结果填最简整数比)
(2)乙醇中碳元素的质量分数是 。(结果保留到小数点后一位)
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下图中A~E是初中化学常见的物质,已知A和E都有可燃性,C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是实验室常见的一种液体。 请分析回答:
(1)写出物质的化学式: C__________________;E__________________。
(2)反应②的化学方程式为__________________。
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下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______________(填字母序号),反应的化学方程式为_________________。
(2)若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是________________(写一条即可)。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从______________(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从___ (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____ (填字母序号)。
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催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂,设计实验如下:
[实验一]实验目的:探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
实验步骤 | 实验现象 |
1.在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象。 | 1.带火星的木条没有明显变化 |
2.向第一步的试管中加入1克氧化铜,振荡,将带火星的木条伸入试管中,观察现象 | 2._________________ |
实验一结论:氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
[实验二]实验目的:_____________________。
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象。 | __________________ |
实验二结论:氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
[实验三]实验目的:探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。在实验后,该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥,再称量。得到黑色固体质量为1g。
实验三结论:氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
[实验结论]综上所述,说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式:_________________。
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石灰石是用于生产水泥的原材料,为探究石灰石样品中含碳酸钙的质量分数,某水泥厂的技术人员取回了若干块矿石样品,并对样品进行分析探究,采用的方法是:取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,探究过程所得数据见下表: (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入盐酸质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量(g) | 5.5 | 3.0 | 1.2 | 1.2 |
计算:
(1) 样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)要得到112kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
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