广西壮族自治区南宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷

下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.乙烷的比例模型：

C.35Cl和37Cl的原子结构示意图：

D.过氧化氢的电子式：

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化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油

B.生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂

C.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分

D.水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2 NA

B.密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2 催化反应后分子总数为0.2 NA

C.标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 NA

D.1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 NA

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室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A.加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO

B.某无色酸性溶液中：Fe3+、NO、Ba2+、H+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO、SO、NH

D.通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Al3+、SO

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　　 )

A.少量Cl2通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－ =ClO－+Cl－+H2O

B.向FeCl3溶液中加入Cu：2Fe3＋+3Cu=2Fe + 3Cu2＋

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：Al3++3OH－+2Ba2++2SO= Al(OH)3↓+BaSO4↓

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某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（　　）

A.正极反应为：HgO−2e−+H2O=Hg+2OH−

B.放电结束后，溶液的碱性不变

C.标准状况下，每反应 2.24 L氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子

D.OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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下列化工生产原理、用途错误的是（　　 ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠

②黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

③可用铝热反应在野外焊接钢轨

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

⑤制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑

⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O6Ag+Al2O3

A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

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下列说法正确的是（　　 ）

A.1mol乙烷发生取代反应最多消耗3 mol Cl2

B.CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物

C.等物质的量的CH≡CH与苯（C6H6）完全燃烧生成CO2的量相等

D.乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同

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下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （　　 ）　　

A.A B.B C.C D.D

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是(　 )

A.化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B.原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C.W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键

D.W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

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下列关于有机化合物 和 的说法正确的是(　　 )

A. 一氯代物数目均有6种

B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是

A.乙烯和丙烯（C3H6） B.乙烷和苯 C.甲烷和乙烷 D.苯和甲烷

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下列关于同分异构体的说法正确的是

A.分子式为C3H6BrCl的有机物共4种(不考虑立体异构)

B.戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷的沸点最低

C.CH3CH=CH2存在顺反异构

D.的一氯代物有4种

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一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是（ 　    ）

A.C2H6 B.C2H4 C.C3H4 D.C4H10

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烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：

由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）

A.HCOOH和CH3CH2COOH B.CO2 和

C.CO2 和CH3CH2COOH D.CH3COOH

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某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：

下列说法正确的是(　　 )

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

D.该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

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（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH2=CH2 　　 ②CH2=CHCH=CH2　　 ③CH3CH2CH2CH3 　　 ④　 ⑤CH3CH=CH2　　 ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

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氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H2O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度　　　　　　　　 b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g）　　　 d 恒容时充入NO2

（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如下：

(1)S在元素周期表中的位置是_______

(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。

(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。

(4)由TiO2制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：

写出制备TiCl4的化学方程式_______。

(5)TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。

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某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。

Ⅰ.（定性实验）设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：

(1)试剂X为______。

(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。

(3)装置B的作用是______。

(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。

(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是______。

Ⅱ.（定量实验）为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。

a NaOH溶液　　　 b 碱石灰　　　 c 氯化钙溶液　　　 d 浓硫酸

(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3·yCu(OH)2中 =________(列出表达式)

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