黑龙江省大庆市 2019～2020 学年高一下学期第三次检测化学试卷

下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（　　 ）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

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下列各组物质关系判断正确的是(　　 )

A.烧碱和纯碱属于同种物质 B.正丁烷和异戊烷互为同系物

C.H2、D2、T2互为同位素 D.H2O和H2O2互为同素异形体

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下列叙述正确的是(　　 )

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以保鲜

B.苯与浓硝酸和浓硫酸混合物共热制硝基苯的实验中，温度计应伸入到反应液面下

C.可以用苯和溴水、铁屑混合制溴苯

D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

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2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(　　 )

A.二氧化氯不能用于自来水消毒

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

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下列叙述错误的是(　　 )

A.甲烷、四氯化碳的空间结构均为正四面体

B.乙烯、苯都是平面型分子

C.C4H9Cl的一溴代物有12种

D.乙烷与Cl2在一定条件下发生取代反应，最多可以得到6种取代产物

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下列各组物质不能用溴水鉴别的是(　　 )

A.苯、CCl4

B.NaOH溶液、AgNO3溶液

C.苯、甲苯

D.NaCl溶液、KI－淀粉溶液

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以下除杂试剂或方法错误的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.1L1mol·L－1的氨水中含有NA个NH3·H2O分子

B.标准状况下，11.2L苯中含有3NA个C－H键

C.14gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.5NA

D.足量的Cu与50mL18mol·L－1浓H2SO4共热，转移电子数为0.9NA

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下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是

A.KOH B.H2O2 C.CH3COONa D.NH4Cl

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下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　 )

A.某元素原子核外的电子数为51，则它是第5周期ⅤA族元素

B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料

C.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

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下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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分子式为C9H12的烃，苯环上有一个取代基，其加氢产物的一氯代物有(　　 )

A.6种 B.9种 C.12种 D.13种

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正己烷的二氯代物有多少种(　　 )

A.9 B.10 C.11 D.12

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某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　 ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子核内只有一种粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外层电子数是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，下列说法正确的是(　　 )

A.Y的最高价氧化物的水化物遇强碱时体现一元弱酸性

B.阳离子的氧化性：Y＞W

C.简单离子半径：Y＞X

D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　 )

A.0.448L B.0.672L

C.1.12L D.0.896L

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有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中：

(1)属于取代反应的是_______；

(2)属于氧化反应的是_______；

(3)属于还原反应的是_______；

(4)属于加聚反应的是_______；

(5)属于加成反应的是_______

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(1)苯的_______(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_______个原子共平面

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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中，试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1)试管①中氧化铝的作用是_______、_______

(2)装置A的作用是_______

(3)已知：试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步分解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_______和_______，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为_______(答案可能不止一个，下同)

A.　　　　　 B.

C.　　　　　 D.

(4)试管②中的少量液体的组成是_______(填序号)

①甲烷　　 ②乙烯　　 ③液态烷烃　　 ④液态烯烃

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亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

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A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

(1)F的原子结构示意图为_______

(2)B、C、E、F的简单氢化物中，可作制冷剂的是_______(填化学式，下同)；C、E的简单氢化物沸点_______>_______，原因是_______。

(3)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为_______

(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1molA4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_______。

(5)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

①过氧化钠的电子式为_______

②写出H的溶液与稀硫酸反应的化学反应方程式：_______

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